1. 难度:简单 | |||||||||
下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
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2. 难度:简单 | |
了解一些安全生活、生产常识,有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是 A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火 B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑 D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
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3. 难度:简单 | |
右图关于碳循环的说法不正确的是: A.氧元素也参与了碳循环 B.绿色植物可吸收大气中CO2 C.大量燃烧化石燃料会造成温室效应 D.呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
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4. 难度:中等 | |
相同条件下,下列有关物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.硫酸酸性大于磷酸 B.钾的金属性强于钠 C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 D.氟化氢的稳定性大于氯化氢
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5. 难度:中等 | |
SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是 A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42- B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-=HSO3- C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3- D.n(SO2): n(NaOH)=1:2时,溶液pH>7:SO32-+H2O HSO3-+ OH-
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6. 难度:困难 | |
将CO2转化为 CH4,既可以减少温室气体的排放,又能得到清洁能源。已知: CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1 右图为在恒温、光照和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 A.0~25h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 B.0~16h内,v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h) C.在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数不相等 D.反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4最多
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7. 难度:中等 | |
处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是,下列有关该物质说法不合理的是 A.铁元素的化合价为+3价 B.n 取值范围是:0<n≤6 C.不能在酸性较强的环境中使用 D.若n=2时,构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1
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8. 难度:中等 | |
人体血液呈弱碱性,pH在7.35~7.45之间,超出范围会引起酸或碱中毒。 下列有关血液说法不合理的是 A.血液中溶解的CO2有平衡存在:CO2 + H2O H2CO3 H++HCO3- B.当pH<7.35时造成酸中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 C.病人心肺复苏时大量使用NaHCO3,会造成血液的pH升高,引起碱中毒 D.取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍,pH=7.1
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9. 难度:中等 | |
为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下,在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0 下列说法正确的是 A.升高温度,该反应的平衡常数增大 B.当v(CO2):v (H2)=1:3时,反应达到平衡 C.当 c(CH3OH) = 1mol·L-1时,反应达到平衡 D.平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大
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10. 难度:中等 | |
CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。 已知温度为T时:① CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1 ② CH4(g)+2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH=+165 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.催化剂不能改变该反应的ΔH B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应
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11. 难度:困难 | |
ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2 B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-,可用FeSO4来除去: ClO2-+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
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12. 难度:困难 | |||||||||
根据20℃时某些物质的溶解度(g)数据:
下列说法不正确的是 A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s) Ca2+(aq)+ SO42-(aq) B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3,沉淀变为红褐色,说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2 D.向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,产生的白色沉淀为Mg(OH)2
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13. 难度:中等 | |
微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧 气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应: ① O2+ 4H++4e-= 2H2O ② O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH- ③ 4Fe2++O2+4H+= 2H2O+ 4Fe3+ ...... 下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是 A.在处理废水的过程中,pH升高 B.铁做负极,电极反应式是 Fe-2e-= Fe2+ C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物
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14. 难度:中等 | |
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是
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15. 难度:中等 | |
已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质,相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示: (1)将B中所含元素填写在下表的恰当位置中(用元素符号表示) (2)已知反应一是放热反应,画出能量关系示意图。 (3)为加快反应一的速率,可采取的措施有:适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。 (4)方法一的化学方程式是_________________。 (5)用方法二也能制得B:甲和丙反应的产物与A反应即可,这两种方法更好的是______(填“方 法一”或“方法二”),理由是______________。
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16. 难度:中等 | ||||||||||
甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象:
请完成下列问题: 实验I中: (1)该反应是_______________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)反应的化学方程式是__________________。 (3)证明无色无味气体是氧气的方法是 。 实验Ⅱ中: (4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是 。 (5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是__________。
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17. 难度:困难 | ||||||||||||||||
CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污染,发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:
(1)反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L∙min)。 (2)在2min~4min间,v(Cl2)正______________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),该温度下K =_________。 (3)在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图 (4)已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是___________;a_______0 (填“>”,“=”,“<”),依据是___________。
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18. 难度:困难 | ||||||||||||||||
高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下: 已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子 2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。 (2)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________(填化学式)。 (3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。 (4)下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图: ① t1前Mg2+转化率增大的原因是____________;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)______________。 ② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。
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19. 难度:困难 | |
分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。 (1)某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下: ① 该实验能确认存在的阳离子是 。 ② 该实验检测出样本中有NO3-,根据是(用化学方程式解释) 。 ③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32-, (填“能”或“否”) ,若要确定SO32-,所需的实验药品可以是 。 (2)燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施是: ① 洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是______。 a.浓NH3∙H2O b.NaHCO3 c.FeCl3 d.NaHSO3 ② 将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示: 已知:反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。 (3) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是________________ (4)为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了如图装置。 ①电极a是________极; ②甲的化学式是 ; ③电极b的电极反应式是____________。
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