2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化        B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化    D．必然伴随着能量的变化

2. 难度：中等

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ΔH＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

3. 难度：中等

反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

4. 难度：中等

C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示

A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量

B．12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量

C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量

D．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol

5. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

6. 难度：中等

已知H₂SO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则生成BaSO₄(s)的反应热等于

A．－1528.6 kJ·mol^－1        B．＋1528.6 kJ·mol^－1

C．＋1473 kJ·mol^－1         D．－1473 kJ·mol^－1

7. 难度：简单

能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

8. 难度：中等

在进行中和热的测定中，下列操作错误的是

A．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中

C．用0.5 mol·L^﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L^﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同

D．为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量

9. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁＋E₂

10. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为

A．－1528.6 kJ·mol^－1            B．＋1220 kJ·mol^－1

C．－1220 kJ·mol^－1             D．＋1528.6 kJ·mol^－1

11. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

12. 难度：中等

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)          B．v(A)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)           D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

13. 难度：中等

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D

B．反应进行到1 s时，v(A)和v(D)不相等

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^－1·s^－1

D．反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零

14. 难度：中等

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．活化能降低，活化分子百分数增加

15. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·L^－1          B．Y₂为0.4 mol·L^－1

C．X₂为0.2 mol·L^－1          D．Z为0.4 mol·L^－1

16. 难度：中等

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③      B．①④⑤     C．①③⑤      D．②③⑤

17. 难度：中等

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

18. 难度：困难

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化,当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出,依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

19. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^— = I₂ + 2H₂O

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO^2-₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2— ＋4H⁺ = SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

20. 难度：困难

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：

B．6~10min的平均反应速率：

C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

21. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1

22. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④      B．②③⑤      C．①④⑥      D．③⑤⑥

23. 难度：困难

某温度下反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B．若a＝b，则B容器中可能使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

24. 难度：中等

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．降低温度     B．增加压强      C．增大CO 的浓度     D．更换催化剂

25. 难度：困难

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

二、填空题

26. 难度：中等

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为________。

27. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

28. 难度：中等

常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1) 请根据下表一些键能数据完成下列问题。

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<________(填写数值和单位)。

（2）已知下列热化学方程式：

O₂ (g) = O²⁺(g)＋e－ ΔH₁＝ ＋1 175.7 kJ/mol

PtF₆(g)＋e－= PtF^6-(g) ΔH₂＝ —771.1 kJ/mol

O²⁺PtF^6-(s) = O²⁺(g)＋PtF^6-(g) ΔH₃＝ ＋482.2 kJ/mol

则反应O₂(g) ＋________(g)=O²⁺PtF^6-(s) ΔH＝________kJ·mol^－1。

29. 难度：困难

氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是___________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量______或_______来比较；

（2）0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

三、计算题

30. 难度：困难

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N₂的转化率。