2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

        A.             B.                C.                D.

2. 难度：简单

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

3. 难度：简单

下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

4. 难度：简单

下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A. 置换反应          B.分解反应         C. 化合反应         D. 复分解反应

5. 难度：简单

下图为反应Fe + CuSO₄＝Cu + FeSO₄中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

A. Fe，S

B. Cu，S

C. Fe，O

D. Fe，Cu

6. 难度：中等

实验中的下列操作正确的是

A．取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，加入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把试管中过量的试剂倒回原试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

8. 难度：简单

相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是

A．微粒大小不同               B．微粒间距离不同

C．微粒数量不同               D．微粒质量不同

9. 难度：简单

每摩尔物质含有

A．6.02×10²³个分子        B．6.02×10²³个原子

C．阿伏加德罗常数个原子     D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子

10. 难度：简单

下列说法正确的是

① 2mol Fe ② 1mol Fe³⁺  ③ 0.5mol 氧  ④ 0.5mol N₂

⑤ 1mol Cl₂的质量为35.5g，1mol Cl^—的质量也为35.5g

⑥ NH₃的摩尔质量是17g

A．①②④⑥   B．①②④⑤⑥  C．①②④  D．都正确

11. 难度：简单

按照物质的组成和性质进行分类，HNO₃应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸

A．①④⑤⑦⑧    B．②③④⑤    C．③④⑤⑦    D．②⑤⑥⑦⑧

12. 难度：困难

等质量的SO₂和SO₃ ，下列说法正确的是

A．所含氧原子的个数比为2∶3     B．所含硫原子的个数比为1∶1

C．所含氧元素的质量比为6∶5       D．所含硫元素的质量比为5∶4

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 64g SO₂含有氧原子数为N_A

B. 常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

14. 难度：简单

下列装置能达到对应实验目的的是

15. 难度：简单

下列关于分散系的说法，正确是

A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系

B. 一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液

C. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）

D. 按照分散质和分散剂的状态（气、液、固态），它们之间可以有9种组合方式

16. 难度：中等

某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是

A. NaCl是非电解质

B. NaCl溶液是电解质

C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

17. 难度：中等

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al^3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K^＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L

18. 难度：中等

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A. Na⁺、Ag⁺、CO₃^2－ 、Cl^－                       B. K⁺ 、Ba²⁺ 、SO₄^2－ 、Cl^－

C. Na⁺、 K⁺、CO₃^2－ 、Cl^－              D. Na⁺ 、K⁺ 、 Cl^－、SO₄^2—

19. 难度：中等

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂ CuCO₃＋2NaOH＝Cu(OH)₂＋Na₂CO₃

B．＋2H^＋＝CO₂＋H₂O BaCO₃＋2HCl＝BaCl₂＋CO₂＋H₂O

C．Ca^2＋＋＝CaCO₃  Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃ ＋2NaNO₃

D．H^＋＋OH^－＝H₂O  Ba(OH)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄ ＋2H₂O

20. 难度：中等

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

① I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI；

② 2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

③ 2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2＋＞Cl^－＞SO₂                  B．SO₂＞I^－＞Fe^2＋＞Cl^－

C．Fe^2＋＞I^－＞Cl^－＞SO₂                   D．Cl^－＞Fe^2＋＞SO₂＞I^－

21. 难度：困难

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：

① 2FeCl₃+10NaOH+3NaClO = 2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O

② Na₂FeO₄ + 2KOH == K₂FeO₄ + 2NaOH

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO 是氧化剂

C．Na₂FeO₄ 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

二、推断题

22. 难度：中等

（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

（2）中国的“四大发明”之一——黑火药，在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO₃  + C＋ S＝K₂S + 2NO₂↑+ CO₂↑。被氧化的元素是     ，氧化剂是        。

（3）氢氧化铁胶体分散质粒子大小在           之间。

（4）某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为      ，此气体在标准状况下的密度是        g/L。

（5）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K⁺ 离子数与H₂O分子数之比是_________。

23. 难度：中等

在下列物质：A 烧碱 B 硫酸 C 干冰 D 硫酸钡 E 纯碱 F 铁

（1）既不是电解质，也不是非电解质的是        。

（2）纯碱的电离方程式是                            。

（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为________________。

（4）将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为       。

（5）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

① b是         （用化学式填写）。

② 写出a+c反应的离子方程式                  。

三、实验题

24. 难度：中等

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是           mol/L。

（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是         。

A．溶液中HCl的物质的量     B. 溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目          D. 溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取              mL上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL 、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。

② 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和                。

③ 配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）

i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          。

ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水          。

25. 难度：中等

海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I^—+ Cl₂=2Cl^—+I₂)

（1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①         ，③            ；

（2） 过程②中充入适量Cl₂的目的是                                  ；

（3） i）操作③中所用的有机试剂可以是         （填代号）

A．乙醇（与水互溶） B．四氯化碳  C．甲烷气体  D．食盐水

ii）简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点             。

（4） 操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．     ；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

(a) 过程③的操作顺序是 C、 B、 D、 A、 H、 G、 E、 F，则E的操作步骤是     ；

(b) 上述G步操作的目的是：                                         ；

(c) 最后碘的有机溶液是通过         获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。