2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是

A．SO₂（酸性氧化物）  B．氨水（弱电解质）  C．HNO₃（含氧酸） D．氯水（混合物）

2. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是

A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^‑

B．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．铜丝能导电，所以铜是电解质

B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C．SO₃ 溶于水能导电，所以 SO₃ 是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

5. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物       B．盐、电解质    C．溶液、 胶体      D．分散系、溶液

6. 难度：中等

下列各物质属于电解质的是

① NaOH     ②BaSO₄     ③Cu     ④蔗糖     ⑤CO₂

A．①②      B．①②⑤        C．③④         D．①③⑤

7. 难度：中等

不能实现下列物质间直接转化的元素是：

单质氧化物酸或碱盐

A．碳            B．钠           C．硫           D．铁

8. 难度：中等

在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          B．Cl₂+H₂OHCl +HClO

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                D．2H₂OH₂↑+O₂↑

9. 难度：中等

实验室中需要0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）的质量分别是

A．950 mL    30.4 g        B．950 mL   47.5g

C．1000 mL   50.0 g         D．1000 mL   32.0g

10. 难度：中等

某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2－、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－                     B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

C．Na⁺、Cl^－、I^－            D．Al³⁺、HCO₃^－、Cl^－

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H^＋＝2Ag^＋＋H₂↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

12. 难度：中等

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液100 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol·L^-1         B．0.3 mol·L^-1        C．0.2 mol·L^-1         D．0.1 mol·L^-1

13. 难度：中等

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N_A

C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4N_A

D．常温下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

14. 难度：中等

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A． K⁺、H⁺、Fe²⁺、MnO₄^－            B．Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－         D．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、ClO^－

15. 难度：简单

为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是

A．MnO₄^－→Mn²⁺          B．Cl₂→Cl^－     C．H₂→H₂O      D．Zn→ Zn²⁺

16. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃ + I₂ + H₂O = 2HI + H₂SO₄

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A． H₂SO₃ ＞ I^- ＞ Fe²⁺ ＞ NO

B． I^- ＞ Fe²⁺ ＞ H₂SO₃ ＞ NO

C． Fe²⁺ ＞ I^- ＞ H₂SO₃ ＞ NO

D． NO ＞Fe²⁺ ＞ H₂SO₃ ＞ I^-

17. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)₃ +3KClO+4KOH＝2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O ，下列说法正确的是

A．反应中 KClO做还原剂

B．KCl是还原产物

C．K₂FeO₄中铁的化合价为 ＋7

D．制备K₂FeO₄时，1 molFe(OH)₃得到3 mol电子

18. 难度：中等

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH

B．NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl

C．NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH

D．BaCl₂与Na₂SO₄；Ba(OH)₂与CuSO₄

19. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2-、OH^－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；    ②过滤；    ③滴加AgNO₃溶液；   ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③      B．①②③②④    C．④②③②①      D．④②①②③

20. 难度：中等

某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl_x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的金属氯化物(RCl_x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A．RCl        B．RCl₂          C．RCl₃          D．RCl₄

21. 难度：中等

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na₂O         B．Na₂O₂           C．Na₂O和Na₂O₂        D．无法判断

22. 难度：中等

M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

A．148 g·mol^-1         B．24 g·mol^-1         C．74 g·mol^-1          D．40 g·mol^-1

23. 难度：中等

溶液中有0.2mol XO₄^—，加入0.3mol Na₂SO₃恰好反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X的化合价为

A．0             B．+1                   C．+3                 D．+4

24. 难度：中等

在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量

B．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

D．向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

二、填空题

25. 难度：中等

按要求作答：

（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式                                       ；

（2）写出实验室制CO₂反应的离子方程式                                     ；

（3）写出Na与H₂O反应的离子方程式                                       ；

（4）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃杂质，选用的试剂是               ，写出对应反应的离子方程式                                                  。

26. 难度：中等

按要求填空：

（1）0.4 mol OH^－的质量为           ，其中含有           个电子。

（2）质量比为16∶7∶6的三种气体 SO₂、CO、NO，氧原子个数之比为                 ；相同条件下体积比为           。

（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是             、               。（保留1位小数）

27. 难度：中等

科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：

（1）维生素C具有             （填“氧化性”或“还原性”）。

（2）上述过程中+5价砷类物质作为        （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生       反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移        个电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

28. 难度：困难

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请按要求填空：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是         ；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是        ，有关离子方程式为                   。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH₃·H₂O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有         ，生成白色沉淀的有关离子方程式为                                 。

（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的           。

A．Cl^-        B．NO₃^-       C．CO₃^2-       D．OH^-

三、实验题

29. 难度：中等

用质量分数为98%密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取        mL浓硫酸，                    （简述浓硫酸稀释的操作），冷却

B．检查               （填所用仪器名称）是否漏水

C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

请据此填写：

（1）完成上述步骤中的空白处。

（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）

（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是            。（选填字母）

A．10mL              B．50mL      C．100mL   D．1000mL

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则               ；

②．A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_________；

③．定容时仰视溶液的凹液面，则_________。

四、填空题

30. 难度：中等

实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）

（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，被氧化HCl的质量为         。

（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

①写出反应的离子方程式                        ；

②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）