2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(  )

A．水中的钢闸门连接电源的负极      B．金属护拦表面涂漆

C．汽水底盘喷涂高分子膜            D．地下钢管连接锌板

2. 难度：中等

相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是( )

A．HCl   B．NaOH       C．Na₂SO₄   D．CuSO₄

3. 难度：中等

将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（   ）

A．A       B． B        C．C         D．D

4. 难度：中等

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(   )

①Fe^2＋转化为Fe^3＋②O₂被还原③产生H₂ ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O⑤杂质碳被氧化

A．只①②  B．只②③④   C．①②③④      D．①②③④⑤

5. 难度：中等

下列化学实验事实及解释都正确的是（   ）

A．向Na₂SO₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂SO₃溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(0H)₂]＞Ksp[Mg(0H)₂]

6. 难度：中等

25 ℃时，a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(  )

A．a＝b      B．a>b     C．c(A^－)＝c(Na^＋)   D．c(A^－)<c(Na^＋)

7. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A．常温下，由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB^＋＋OH^－

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

8. 难度：困难

下列说法错误的是（   ）

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)＝3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.lmol·L^－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH^－)＝l0^－amol·L^－1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2－）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)+c(H₂S)+c（HS^－）

A．②    B．②⑤    C．①③     D．②④

9. 难度：困难

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H^＋）与c（OH^－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

10. 难度：中等

下列有关溶液的叙述中，正确的是（  ）

A．中和10 mL 0.1 mol·L-¹ 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-¹的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H⁺)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

11. 难度：困难

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

12. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极，电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

13. 难度：中等

将等质量的A、B两份过量的锌粉装入试管中，分别加入浓度和体积均相同的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确

14. 难度：中等

燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K₂CO₃作电解质，惰性材料作电极，一极通CH₂＝CH₂，另一极通O₂、CO₂下列说法中不正确的是(  )

A．通入乙烯的一极为正极

B．正极发生的电极反应为：3O₂＋6CO₂＋12e^－＝6CO₃^2－

C．负极发生的电极反应为：CH₂＝CH₂＋6CO₃^2－-12e^－＝8CO₂＋2H₂O

D．电池的总反应式为：CH₂＝CH₂＋3O₂＝2CO₂＋2H₂O

15. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（    ）

A．a＞b＞c＞d      B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b     D．b＞d＞a＞c

16. 难度：中等

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（  ）

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

17. 难度：中等

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（  ）

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．原电池的正极反应式为：O₂十2H₂O十4e^-＝4OH^—

C．电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

18. 难度：中等

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(  )

	a极板	b极板	X电极	Z
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2[XK]

19. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（  ）

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后，溶液显酸性：

c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：

c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

20. 难度：困难

下列说法正确的是(  )

A．反应2Mg＋CO₂2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，将等体积浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生

D．根据HClO的K_a＝3.0×10^－8，H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

21. 难度：中等

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(  )

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO₄溶液，则可实现在铁上镀铜

22. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的过饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^－1盐酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

23. 难度：困难

在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（  ）

A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂

B．图中点③所示溶液中，c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)＝c(OH^-)的关系存在

24. 难度：中等

将含0.4 mol/LCu（NO₃）₂和0.4 mol/L KCl的水溶液500 mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15 mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（    ）

A．5.6 L   B．6.72 L     C．2.8 L   D．8.4 L

25. 难度：困难

恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入    (    )

A．4.5 mol HCl                         B．2.5 mol H₂O

C．108.5 g 33.6%的盐酸               D．145 g 50.3％的盐酸

二、推断题

26. 难度：中等

金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

（1）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

（2）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为     。

（3）右图为电解精炼银的示意图，        （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为         。

三、实验题

27. 难度：中等

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲池A电极的电极反应式为                                          。

（2）丙池中电解反应的方程式是                                            。

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为    mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是     (填选项字母)。

A．Cu        B．CuO      C．Cu(OH)₂      D．Cu₂(OH)₂CO₃

28. 难度：困难

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na^＋、K^＋、Cu^2＋
阴离子	SO4^2－、OH^－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。

（3）B溶液中的溶质为             。电解后，乙烧杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，       极（填写“c”或“d”）先变红。

四、推断题

29. 难度：压轴

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe^3＋	Fe^2＋	Cu^2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	4	9.0	6.7

（1） 最适合作氧化剂X的是__________，。

A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO    C．H₂O₂         D．KMnO₄

（2）加入氧化剂的目的是_______________。

（3）加入的物质Y是___（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为    。

（4）当c（Fe³⁺）=10^-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）₃的Ksp=       

（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体的原因_____。

（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。