2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据氧化物的性质分类，可将CO₂、SO₂归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：(      )

A． SO₃        B．CaO           C．NO        D．NO₂

2. 难度：简单

学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是 (   )

A．闻气味           B．倾倒液体    C．取粉末           D．过滤

3. 难度：简单

氧化还原反应的实质是 (       )

A．氧元素的得失                 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移             D．分子中原子的重新组合

4. 难度：中等

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：

A．MgCl₂固体     B．NaCl溶液     C．液态HCl        D．熔融的KOH

5. 难度：简单

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）

A. 2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑

B. CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

C. KClO₃==2KCl + 3O₂↑

D. CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

6. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A、28 g氮气所含有的原子数目为N_A

B、在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

C、0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D、标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N_A

7. 难度：简单

下列说法中，正确的是：（  ）

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

8. 难度：中等

配制250mL0.10mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(  )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

9. 难度：简单

在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （    ）

A．K⁺   B．Na⁺   C．Al³⁺    D．Ba²⁺

10. 难度：中等

下列叙述与胶体性质无关的是 (    )

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线

C．明矾具有净水作用

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

11. 难度：中等

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（    ）

A．加入BaCl₂溶液产生白色沉淀        B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl₂溶液没有白色沉淀产生    D．加入碘水变蓝

12. 难度：中等

下列化学反应，能用离子方程式CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O来表示的是(  )

A．稀硝酸和碳酸钡的反应      B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应         D．盐酸和NaHCO₃溶液的反应

13. 难度：中等

人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

A．作还原剂                      B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂          D．既不作氧化剂又不作还原剂

14. 难度：中等

下列叙述中，正确的是： （  ）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

15. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是 （    ）

A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe = Fe²⁺+ Cu

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-－= BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

16. 难度：中等

同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 （    ）

A． AB           B． A₂B                C． AB₃                   D． AB₂

17. 难度：中等

浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M^n＋的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应生成沉淀，则n等于

A. 1              B . 2                C . 3              D . 4

18. 难度：中等

一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm³，则1滴水含水分子数是（    ）

A．3×10²²个    B．1.7×10²¹个   C．2×10²⁰个    D．3×10²¹个

19. 难度：中等

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氯化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾  ⑥过滤   （    ）

A．①④③⑤⑥②    B．①⑤③④⑥②   C．①③④⑥⑤②     D．①③⑤⑥④②

20. 难度：中等

用10 mL 0.1 mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2- 完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：(   )

A. 1∶3∶3        B.1∶2∶3        C. 3∶2∶2        D.3∶1∶1

21. 难度：中等

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A^2＋＋B===B^2＋＋A          ②A^2＋＋C===C^2＋＋A

③B^2＋＋C===C^2＋＋B          ④C^2＋＋D===D^2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(  )

A、氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋

B、氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋

C、还原性：A>B>C>D

D、还原性：D >B>A>C

22. 难度：中等

溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是（  ）

A . Na⁺、HCO₃^－、Ca²⁺、Cl^－       B . Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C. H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－          D . Mg²⁺、Na⁺ 、Cl^－、CO₃^2－

23. 难度：中等

下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（    ）

A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂杂质

C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

24. 难度：中等

某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H⁺。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：                （   ）

A．①②③         B．①②         C．②③            D．③

25. 难度：中等

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃ + 2KI + H₂O ＝2KOH + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是：（   ）

A．反应中O₃是氧化剂，H₂O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO₃转移2mol电子

C．氧化产物I₂和还原产物O₂的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O₃>I₂>O₂

26. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是         (     )

A．同质量、不同密度的N₂和CO         B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₈         D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

27. 难度：中等

有下列三个反应：

①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－；③C_O2O₃+6HCl＝2C_OCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是

A．① ② ③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、C_OCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>C_O2O₃

C．可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂

D．在③反应中当1mol C_O2O₃参加反应时，2mol HCl被氧化

28. 难度：中等

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )

A	BaCl2与Na2SO4溶液	Ba(OH)2与H2SO4溶液
B	石灰石与硝酸反应	生石灰与盐酸
C	氢氧化钠与盐酸	氢氧化钠与硫酸氢钠
D	Na2CO3溶液与硝酸溶液	CaCO3与硝酸溶液

29. 难度：中等

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（  ）

A．29∶8∶13   B．22∶1∶14        C．13∶8∶13     D．26∶18∶13

30. 难度：中等

现有24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中化合价为（    ）

A. ＋2         B. ＋3       C. ＋4    D. ＋5

二、填空题

31. 难度：中等

I、现有Ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体所含原子的个数为________    ________个。

（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

II、（1）已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄  == 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O

如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________mol。

（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）。若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

三、推断题

32. 难度：中等

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：

① 少量二氧化碳通入澄清石灰水                                              。

② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合                                       。

③ 熔融状态下NaHSO₄电离方程式                                                   。

（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

②配平下面方程式：

KMnO₄+   H₂O₂+    H₂SO₄  —      K₂SO₄ +      MnSO₄ +      O₂↑+      H₂O

33. 难度：中等

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A            ，D           ；

（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：                              。

II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)  配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解   ④ 检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。

① 定容时俯视刻度线观察液面               ② 容量瓶使用时未干燥

③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是                                    。

四、计算题

34. 难度：中等

列式计算

（1）将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm^－3，求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）

（2）欲使100g 10.4 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

① 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？

② 若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm³，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）