| 1. 难度：简单 | |
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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因 B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
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| 2. 难度：中等 | |
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茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
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| 3. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的数目小于NA B．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．在P4＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为0．55NA
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| 4. 难度：困难 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B．在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X可能是SO2,不可能为Cl2 C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) D．图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
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| 5. 难度：困难 | |
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还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋ C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水 D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X B．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3∶1和4∶2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+） B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O） D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO﹣）＞（Na+）
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| 8. 难度：困难 | |
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氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
（1）装置连接后首先进行的操作是______________________________。 （2）将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是_______g。 （3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2 。 ①装置的连接顺序为a→ （用接口处的小写字母表示）。 ②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_______________。 ③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______。 （4）下列实验方案也能测定x值的是 ，并且对不选方案说明不合理的理由：__________（若两个方案都选，此问就不作答）。 方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量 方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量 （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y • zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的 (填a、b、c等字母) 。 a．样品质量 b．样品分解后残余物质量 c．装置C的增重
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| 9. 难度：困难 | |
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二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g) （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下： CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol 2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2 CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol，则△H2= 。 （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式： 。 （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通入DME的电极反应为 。
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| 10. 难度：困难 | |
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铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲：
回答下列问题： （1）从图中信息判断，Cr(OH)3是__________氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为__________。 （2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是__________（填写表示转化过程的小写字母）。 （3）在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O ①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是__________。 ②以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如图乙：阳极室中的电极反应式是 ，阴极室中的KOH的物质的量__________（填写“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（ ①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2(SO4）3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是 。 ②图中B点所示固体的化学式是 。
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| 11. 难度：困难 | |
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芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是 ； （2）由A生成B 的反应类型是 ．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ； （3）写出C所有可能的结构简式 ； （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线： 。 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH （5）E→F的化学方程式为 。 （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式 。
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