2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属可再生能源的是

A、乙醇   B、石油   C、煤    D、天然气

2. 难度：简单

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧         B．氢气与氯气化合

C．中和反应                 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

4. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝＋484kJ·mol^－1

5. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O₂(g)===ZnO(s) ΔH₁＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋1/2O₂(g)===HgO(s) ΔH₂＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH₃，其中ΔH₃是

A．－441.8 kJ/mol    B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol  D．－260.4 kJ/mol

6. 难度：简单

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

A． X的能量一定高于M

B． Y的能量一定高于N

C． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D． 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

8. 难度：简单

下列化合物属于弱电解质的是

A． HClO₄       B． Ba(OH)₂      C． CO₂        D． HF

9. 难度：中等

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n<p＋q

10. 难度：简单

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂        B．增大容器容积

C．移去部分SO₂       D．降低体系温度

11. 难度：简单

水的三态的熵值的大小关系正确的是(S_m表示1 mol物质的熵值)

A．S_m(s)>S_m(l)>S_m(g)     B．S_m(l)>S_m(s)>S_m(g)

C．S_m(g)>S_m(l)>S_m(s)     D．S_m(s)＝S_m(l)＝S_m(g)

12. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）              D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

13. 难度：中等

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

14. 难度：简单

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A． SO₂为0.4 mol•L^-1，O₂为0.2 mol•L^-1

B． SO₂为0.25 mol•L^-1

C． SO₂、SO₃均为0.15 mol•L^-1

D． SO₃为0.4 mol•L^-1

15. 难度：简单

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A． 2500           B． 100           C． 4×10^-4         D． 2×10^-2

16. 难度：简单

室温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于

A． 1×10^-4  mol/L              B． 1×10^-8  mol/L        C． 1×10^-11  mol/L       D． 1×10^-10 mol/L

17. 难度：简单

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．NaNO₂溶液的pH大于7          B．用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗

C．HNO₂不跟NaCl反应            D．可以使石蕊试剂变色

18. 难度：简单

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺,要使溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)值增大,可以采取的措施是

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①②  B．②③   C．③④  D．②④

19. 难度：简单

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同          B．醋酸大         C．盐酸大         D．无法判断

20. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

二、填空题

21. 难度：简单

火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知N₂ (g) + 2O₂ (g)＝2NO₂ (g) △H =+67.7 kJ/mol

N₂H₄ (g) +O₂ (g)＝N₂ (g) + 2H₂O (g) △H = -534 kJ/mol

则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为____________________________________________

22. 难度：中等

对于A＋2B(气)nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态(填“气”或“非气”)。

（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________态；(填“气”或“非气”)

当n＝3时，A的状态为______态。(填“气”或“非气”)

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n____2（填>、=、<）

（4）升温，平衡向右移动，则该反应为________反应（填吸热或放热）。

23. 难度：困难

已知一定温度和压强下，在容积为1 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g)C(g)  △H<0。2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4 mol/L。试回答有关问题：

（1）C的反应速率为           。

（2）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（3）A的转化率为        。

（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡_______。

A． 一定向正反应方向移动

B． 一定向逆反应方向移动

C． 一定不移动

D． 不一定移动

（5）反应达到平衡时，C的体积分数为_______；

（6）平衡常数K的值为          （用分数表示）。

24. 难度：简单

书写电离方程式

硫酸氢钠（熔融）                                     ；

亚硫酸                                       ；

一水合氨                                     。

25. 难度：简单

下列物质中属于强电解质的是                      。

①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO₄、AgCl ③稀H₂SO₄溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na₂O、Na₂O₂、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L^－1，pH＝1的HA ⑦NH₃的水溶液⑧氯水

26. 难度：中等

如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

③澄清石灰水中通入CO₂至过量

④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体

27. 难度：中等

HF的电离过程中，升高温度，电离平衡                （填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡                  移动。

室温下，在纯水中加入0.1 mol/L HCl ，水的电离平衡              移动，若加入0.1 mol/L NH₄Cl ，水的电离平衡                   移动

28. 难度：中等

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

KHCO₃                             ，溶液呈       性；

K₂SO₄                             ，溶液呈       性；

CuCl₂                             ，溶液呈       性。

29. 难度：中等

室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为                 。