1. 难度:简单 | |
下列物质属于非电解质的是( ) A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
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2. 难度:中等 | |
按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是( ) ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑧ C.①③④⑤⑥⑨ D.①④⑤⑥⑦⑨
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3. 难度:简单 | |
下列化合物中属于电解质的是( ) A.CO2 B.盐酸溶液 C.Fe D.CuSO4
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4. 难度:简单 | |
能用酒精灯直接加热的一组仪器是( ) A.试管、锥形瓶 B.烧瓶、蒸发皿 C.坩埚、蒸发皿 D.试管、烧杯
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5. 难度:中等 | |
下列反应中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2H2O=2H2↑+O2↑ C.C+H2OCO+H2 D.Na2O+H2O=2NaOH
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6. 难度:中等 | |
实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( ) A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212.0 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g
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7. 难度:中等 | |
下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
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8. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) ①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子 ④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol ⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子 ⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升 A.全部正确 B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑤⑥
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9. 难度:中等 | |
下列各种说法中,正确的是( ) A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸 B.所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。 C.氧化物是指含有氧元素的化合物,如NaOH、H2SO4等。 D.氨气溶于水溶液显碱性,所以氨气属于碱
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10. 难度:简单 | |
胶体区别于其它分散系的本质是( ) A.胶体可发生丁达尔效应 B.胶体粒子能够发生布朗运动 C.胶体能透过滤纸但不能透过滤纸 D.胶体粒子直径在1nm-100nm之间
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11. 难度:中等 | |
下列实验事故处理的方法中,正确的是( ) A.不慎把较多浓硫酸沾在手上,立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液 B.不慎将浓碱液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂抹盐酸溶液 C.如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭 D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭
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12. 难度:中等 | |
以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A. B. C. D.
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13. 难度:中等 | |
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A.常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个 B.标准状况下0.8molCH4含有的原子数目为4NA个 C.任何条件下05mol氮气分子的分子数一定是0.5NA D.49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA
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14. 难度:中等 | |
在相同的温度和压强下,二氧化氮和二氧化碳两种气体的分子数相同,则下列它们的( )一定相同。 (1)体积(2)所含原子个数 (3)物质的量(4)质量 (5)密度 A.只有(1)(2)(3) B.只有(1)(2)(4) C.只有(2)(3)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)
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15. 难度:中等 | |
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( ) A.在河流入海口处易形成三角州 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.尿毒症患者做“血液透析” D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
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16. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A. SO3 、NH3的水溶液均能导电,所以均是电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电,所以它们是非电解质 C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电 ,所以二者均不是电解质 D. 钢铁、石墨均导电,所以它们是电解质
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17. 难度:中等 | |
下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是( ) A.根据元素组成可判断是化合物 B.因它电离会生成钠离子又符合盐的组成,故可属于钠盐 C.因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成,故可属于硫酸盐 D. NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸
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18. 难度:中等 | |
某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A.Na+、CO32-、Cu2+、SO42- B.K+、Fe3+、SO42-、OH- C.Ca2+、NO3-、Cl-、K+ D.Ba2+、K+、MnO4 -、NO-3
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19. 难度:中等 | |
标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中,得到的盐酸溶液密度为c g·cm-3,则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为( ) A. B. C. D.
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20. 难度:中等 | |
下列化学反应,能用离子方程式H++OH- = H2O来表示的是( ) A. 盐酸和氢氧化铜 B. 硫酸和氢氧化钠溶液 C. 醋酸和氢氧化钡溶液 D. 稀硝酸和氨水混合
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21. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物,但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B. 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性 C. 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电 D.离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应
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22. 难度:中等 | |||||||||||||
下列表格中除去括号内的杂质,所选试剂和操作方法均正确的是 ( )
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23. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
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24. 难度:中等 | |
200mL3mol·L-1NaOH溶液,现欲加蒸馏水配制成1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(设加蒸馏水后溶液的体积变化忽略不计) A.1∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.2∶3
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25. 难度:中等 | |
容量瓶上需标有以下五项中的( ) ①温度;②浓度;③容量;④压强;⑤刻度线 A.①③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.②④
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26. 难度:中等 | |
现有以下物质:①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3 请回答下列问题(用序号): 以上物质中属于化合物的是____________(填序号,下同),属于盐的是_____________,属于氧化物的是__________,能导电的是___________________,属于电解质的是__________________,属于非电解质的是___________________。
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27. 难度:中等 | |
(1)写出下列化学反应的离子方程式 ①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应__________________________________ ②碳酸钙和足量稀盐酸反应___________________________________ (2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式 ①Zn+2H+==Zn2++H2↑_______________________________ ②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O____________________________________
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28. 难度:中等 | |
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)装置A中仪器①的名称是 ,装置D中仪器②的名称是 。 (2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置 ;从碘水中分离出I2,选择装置 ,该装置的主要仪器名称是 。 (3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
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29. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质, (1)下列操作正确的顺序是: ①称取粗盐溶解②加过量Na2CO3③加过量NaOH④加过量BaCl2⑤过滤⑥蒸发、结晶、烘干得到 精盐⑦往滤液中加入适量的盐酸 (2)加过量Na2CO3时相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
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30. 难度:中等 | |
一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作: ①向溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色; ②取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象; (1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离是 。 (2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子,如何进行实验以进一步 。 (3)标准状况下,CO和CO2的混合气体的质量是9.6g,体积是6.72L,则CO2在混合物中的质量分数约为多少?
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