2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学键的说法正确的是

A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

2. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
D	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热

3. 难度：中等

金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀

B．钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e^﹣＝Fe^3﹢

C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用

D．在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣＝4OH^﹣

4. 难度：简单

在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入足量下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大

A．氢氧化钠             B．盐酸            C．二氧化碳          D．硫酸铝

5. 难度：中等

如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是

A．MgO  Al          B．CO₂   Mg        C．Fe₂O₃  Al       D．CuO  H₂

6. 难度：中等

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有S^2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl₃

C．丙中肯定含有Fe^3＋，所以甲是FeBr₂

D．甲中含有铁元素，化合价可能显示+2或者+3

7. 难度：中等

已知：2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(l)                    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g) ===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1    

H^﹢(aq)＋OH^﹣(aq) ===H₂O(l)                 ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为142.9kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)＝1/2 BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g) ===CH₃OH(l)＋H₂O(l)              ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A个

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH₂时，转移的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，33.6 L SO₃含有9.03×10²³个SO₃分子

D．在46 gNO₂和N₂O₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A个

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂O =Fe(OH)₃↓＋H^＋

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋= Fe^3＋＋3H₂O

C．向含有0.4 mol FeBr₂溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe^2＋＋2Br^﹣＋3Cl₂= 4Fe^3＋＋6Cl^﹣＋Br₂

D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^﹣＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^﹣

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 ④PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子 ⑤O₃和NO₂都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化

A．①④⑦        B．②③        C．③⑤        D．②⑤⑥

11. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I₂(?)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

②I₂(?)+H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判断中正确的是

A．①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B．254 g I₂(g)完全反应放热9.48 kJ

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

12. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

13. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法中正确的是

A．3mol Fe²⁺被氧化时有1molO₂被还原

B．该反应中只有Fe²⁺是还原剂

C．每生成1mol Fe₃O₄转移2mol电子

D．反应方程式中化学计量数x=2

14. 难度：中等

锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P₂VP)和I₂的复合物,正极的电极反应式为P₂VP·nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP·(n-1)I₂+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是

A．P₂VP和I₂的复合物是绝缘体,不能导电

B．电池工作时,碘离子移向P₂VP和I₂的复合物

C．电池的总反应为2Li+P₂VP·nI₂＝P₂VP·(n-1)I₂+2LiI

D．若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长

15. 难度：中等

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH = -72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H₂、Br₂、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

A．404        B．260        C．230        D．200

16. 难度：简单

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO₃^-被还原为NO)。下列说法正确的是

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中的溶质只有FeSO₄

C．所得溶液中c(NO₃^-)=2.75 mol·L^－1

D．所得溶液中c(Fe^2＋):c(Fe^3＋)=1:1

17. 难度：简单

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．NaBr、CuCl₂、Ba(OH)₂

B．NaOH、H₂SO₄、CuSO₄

C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂

D．NaBr、CuCl₂、CuSO₄

18. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>X

B．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型

C．将XZ₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键

19. 难度：简单

某同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO₄^－＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O

20. 难度：简单

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是

A．A接电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O₇^2－被还原

21. 难度：简单

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

D．SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

22. 难度：压轴

某溶液中含K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、I^－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe^2＋、NO₃^－、SiO₃^2－、I^－

B．原溶液中肯定含有K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生

D．为确定是否含有Cl^－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

23. 难度：中等

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

24. 难度：简单

向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色(I₂被氧化为 HIO₃)。下列说法正确的是

A．整个过程中的还原剂只有 I₂

B．CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

C．若用KI和Cl₂反应制 1 mol KIO₃，至少需要56 L Cl₂(标准状况)

D．把 KI 换成 KBr，则 CCl₄层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，则 Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由弱到强的顺序是：HBrO₃<Cl₂<HIO₃

25. 难度：中等

将KCl和CuSO₄两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．ab段表示电解过程中H^＋被还原，pH上升

B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl₂固体，即可使电解液

恢复至原来的浓度

D．原混合溶液中KCl和CuSO₄的浓度之比恰好为2∶1

二、实验题

26. 难度：压轴

现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置

I．探究该合金的某些性质：

（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H₂SO₄，A、B中均无明显现象，原因是_______；

（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_____；

（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液____，氨水和氯化钡溶液_____；

II．测定样品中碳的质量分数：

（4）装置F的作用__________________________________________________________；

（5）若将SO₂气体通入含有n molNa₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体_____________mol。

三、填空题

27. 难度：困难

工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。

（1）提高酸浸效率的措施为____________(任答一条即可)；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为____________________________。

（2）净化I中H₂O₂参与反应的离子方程式为_____________________；X可选择的试剂为___________(写化学式)，净化II中Y为__________(写化学式)；

（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

则电解槽中盛有的电解质溶液为__________(填字母)；

a．ZnCl₂溶液    b．Zn(NO₃)₂溶液    c．ZnSO₄溶液

（4）使用含有[Zn(OH)₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_______________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_________处(填字母)。

28. 难度：压轴

根据信息作答：

（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。

②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ.通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ.不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是___________。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以_______________。

（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____________________：PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_________________，电解液中加入Cu(NO₃)₂的原因是___________________。

29. 难度：困难

用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

（1）电解过程中，a电极表面的现象是___________________________________；

（2）a电极上发生的反应为________________________________________________；

（3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________ g·mol^－1；

（4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______；

（5）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。