1. 难度:中等 | |
2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存 C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里 D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
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2. 难度:简单 | |
下列化学用语中书写错误的是 A.硫离子的结构示意图: B.次氯酸的结构式:H-O-Cl C.CO2的比例模型: D.原子核内有10 个中子的氧原子:
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3. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.在标况下,22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3 B.将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子的数目少于0.1NA D.电解精炼铜时,若阳极质量减少32g,则阴极转移的电子的数目为NA
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4. 难度:中等 | |
下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A.光导纤维的主要成分为硅单质 B.Al、C12均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同 C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3 D.制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.铝溶于烧碱溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B.用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ C.用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
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6. 难度:困难 | |
某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法正确的是 A.若向该溶液中加人足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g B.若向该溶液中加人过量的稀硫酸,溶液颜色会变成浅绿色 C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色 D.若向该溶液中加人过量的稀硫酸,产生的气体在标况下的体积约为7.467L
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7. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法正确的是 A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且都有同分异构体 B.汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C.乙酸与丙二酸互为同系物 D.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
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8. 难度:中等 | |
有机物甲的分子式为C5H10O2,已知:①甲可以发生银镜反应;②甲是具有水果香味的物质;③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应;则甲的可能结构有 A.l种 B.2种 C.3种 D.4种
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9. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大 B.常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液的pH>7 C.将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小 D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2
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10. 难度:中等 | |
下列实验与对应结论正确的是
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11. 难度:中等 | |
下列实验装置,其中按要求设计正确的是
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12. 难度:简单 | |
下列图示与对应的叙述一定正确的是 A.图1所示,反应:X(g)+ZY(g)=3Z(g),b的压强一定比a大 B.图2表明合成氨反应是放热反应,a表示在反应体系中加人了催化剂 C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数不再相等 D.图4所示,用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸,I表示醋酸,II表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
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13. 难度:中等 | |
已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1 则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为 A.-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C.+109 kJ·mol-1 D.+218 kJ·mol-1
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14. 难度:中等 | |
X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是 A.原子的电子层数:X>Y B.对应的简单离子的还原性:X > Y C.气态氢化物的稳定性:X>Y D.氧化物对应水化物的酸:X>Y
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15. 难度:简单 | |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A.同周期元素中,X氢化物的沸点最高 B.Y、Z的单质在空气中加热,均可发生燃烧反应 C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
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16. 难度:简单 | |
在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后,下列说法正确的是 A.从反应开始到建立平衡所需时间:tA>tB B.平衡时I2的浓度:c(I2)A=c(I2)B C.平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量:A容器大于B容器 D.平衡时HI的分解率:αA=αB
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17. 难度:简单 | |
下列关系式错误的是 A.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-) B.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH>7,则溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+) C.0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) D.两种弱酸HX和HY混合后,溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)
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18. 难度:困难 | |
25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+) C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA) D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)
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19. 难度:中等 | |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.温度一定时,KSP(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时KSP(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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20. 难度:困难 | |
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是 A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
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21. 难度:困难 | |
有一澄清透明的溶液,可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验: (1)加人淀粉溶液,未见蓝色。 (2)加人少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。 (3)逐滴加人1mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液的滴人,产生沉淀的量如图所示。 试确定:溶液中一定不存在的离子有________,其中阴离子物质的量为_________,加人少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________。
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22. 难度:中等 | |
利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答: (1)T2时,0~0.5min内的反应速率v(CO)=___________。 (2)T1时化学平衡常数K=______________。 (3)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态 B.两种温度下,C点时体系中混合气体的压强相等 C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变 D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd
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23. 难度:压轴 | |||||||||
(1)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3,③点溶液的pH为7,则Ka(CH3COOH)=____________。 (2)在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时,溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。 (3)向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时,溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。 (4)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水,而Ca(H2PO4)2易溶,在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4,请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。
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24. 难度:困难 | |
(1)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步:2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>O 第二步:HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>O 第一步反应的机理可以用图1表示,中间产物X的结构简式为___________。 (2)为进行相关研究,用CO还原高铝铁矿石,反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,该反应的离子方程式为:_____________。 (3)某催化剂样品(含Ni2O340%,其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质:首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4、(沸点43℃),并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______________。 (4)为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其结构如图3 所示。这种传感器利用原电池原理,则该电池的负极反应式为:_____________________。
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25. 难度:简单 | ||||||||||||||||
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。 I.打开Kl,并闭K2,向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸,加热。 II.C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。 III.过滤C中的混合液。 IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 ①I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是:_______________。 ②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。 ③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过___________方法提纯。 ④装置B的作用是_______________。 (2)依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
①判断达到滴定终点的现象是________________。 ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248,计算结果保留1位小数)。
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26. 难度:简单 | |
颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物,其合成路线如下: 试回答下列问题: (1)烃B其相对分子质量小于118,分子中氢的质量分数为7.69% ,且反应1为加成反应,则X的名称为________。B含有的官能团是____________。 (2)G→H 的反应类型为____________。 (3)C的结构简式为__________。 (4)反应3的化学方程式为_________________。 (5)化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有_______种。 ①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeC13发生显色反应;③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种 (6)参照颠茄酸酯的合成路线,设计一条以为起始原料制备的合成路线___________________________________________。
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