2015-2016学年江西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是

A．置换反应         B．分解反应        C．化合反应        D．复分解反应

2. 难度：简单

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10^﹣9m～10^﹣7m

B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体

D．发生丁达尔效应

3. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4. 难度：中等

有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

A．K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-              B．Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-            D．NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、OH^-

5. 难度：简单

条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是

A．分子直径的大小                       B．分子间距离的大小

C．组成分子的原子个数                   D．分子数目的多少

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子

B．氧化还原反应的本质是有电子转移

C．Na₂SO₄溶液在电流作用下电离出Na⁺与SO₄^2-而导电

D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

7. 难度：中等

在下列反应中水只起还原剂作用的是

A．2H₂O O₂ ↑ + 2H₂ ↑      B．Cl₂ + H₂O == HCl + HClO

C．2F₂ + 2H₂O == 4HF + O₂         D．CaO + H₂O == Ca(OH)₂

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺ ═ Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg²⁺ = Al³⁺ + Hg

C．Ba(OH)₂与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣═ BaSO₄↓+2H₂O

D．盐酸除铁锈：O^2- + 2H⁺ ═ H₂O

9. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L 1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

B．物质的量浓度为0.5 mol•L^﹣1的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为N_A

C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

D．1g O₂和1g O₃中所含有的电子数均为0.5N_A

10. 难度：中等

下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

A．75 mL 1 mol/L NaClO₃溶液            B．100 mL 1.5 mol/L CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol/L KCl溶液             D． 75 mL 1 mol/L  AlCl₃溶液

11. 难度：中等

对反应SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI 中描述正确的是

A．反应中的氧化剂是SO₂，还原剂是I₂

B．反应中SO₂被氧化，I₂被还原

C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO₂被还原

D．H₂SO₄既是氧化产物，又是还原产物

12. 难度：中等

在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H₂分子和m个CO₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为

A．22.4（m+n）

B．22.4×6.02×10²³（m+n）

C．22.4(m+n) / 6.02×10²³

D．m+n

13. 难度：中等

下列实验设计方案或判断正确的是

通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体

B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na₂O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大

C．某无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

D．回收KMnO₄加热分解产生的MnO₂，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

14. 难度：中等

下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是

A．X、Y均为气体单质

B．X、Y的相对分子质量相等

C．n（H₂）＜n（X）= n（Y）

D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

15. 难度：中等

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺    MnO₄^－→ Mn²⁺    Cr₂O₇^2-→ Cr³⁺    HNO₃→NO

如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I₂，消耗物质的量最少的物质是

A．Fe³⁺        B．MnO₄^－        C．Cr₂O₇^2-        D．HNO₃

16. 难度：简单

把7.4g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)＝0.6mol/L。向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是

A．2.12g           B．3.51g           C．4.22g           D．5.28g

二、填空题

17. 难度：中等

（1）设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________

（2）在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是         ，质量最大的是________________

（3）将27.8gFeSO₄·7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe²⁺)为       ，m(FeSO₄) 为           ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO₄)为________

（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为              。

（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O₂，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

18. 难度：中等

（1）被称为“万能还原剂”的NaBH₄溶于水发生反应：NaBH₄+2H₂O==NaBO₂+4H₂↑(已知：NaBH₄中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH₄+2H₂O==NaBO₂+4H₂↑

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

（2）已知8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂反应中电子转移数为1.806×10²³，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）

（3）在一定条件下, RO₃^n－和氟气发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是________

19. 难度：中等

有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba(OH)₂、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，进行下列实验：

（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。

（2）向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为___________________。

（3）取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。

（4） 取⑶中得到的滤液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。

三、实验题

20. 难度：中等

实验室欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．

（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；

D．_________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________

（4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

四、填空题

21. 难度：中等

向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中不断地通入足量的CO₂气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如下图，试回答：

（1）AB段表示的离子方程式是：_________________________

（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前________________（强、弱、基本不变）

（3）C点时通入V(CO₂)为___________L

（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)₂的物质的量之比为__________。