2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

2. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A．干冰、铁、氯化氢           B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒         D．空气、氮气、胆矾

3. 难度：简单

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

4. 难度：中等

下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.2mol NH₃  ②标准状况下22.4L Ne  ③4℃ 9mL 水  ④含有1.806x10²³个原子的SO₂

A．①④②③      B．②③④①      C．②③①④        D．①④③②

5. 难度：中等

下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Ba^2＋离子浓度为0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

D．500mL溶液中Ba^2＋和Cl^－离子总数为0.3N_A

6. 难度：简单

下列关于胶体和溶液的说法正确的是

A．Fe（OH）₃胶体粒子直径在1 nm～100nm之间

B．豆浆不是胶体

C．Fe（OH）₃胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙

D．Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液都能产生丁达尔现象

7. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是

A．CO₂         B．盐酸      C．CaCO₃     D．NaOH溶液

8. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H⁺）=0.2mol·L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol·L^-1，c（ SO₄^2-）=0.8 mol·L^-1，则c（K⁺）为

A．0.15 mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1     C．0.3 mol·L^-1     D．0.4 mol·L^-1

9. 难度：简单

下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．蒸发、蒸馏、过滤、分液      B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液      D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

10. 难度：中等

实验室需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水

B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

11. 难度：中等

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋、K^＋、HCO₃^－、NO₃^－             B．OH^－、Cl^－、Na^＋、Fe ³⁺

C．Cu^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、Cl^－              D．Mg^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

12. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是

A．在水中溶解性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

13. 难度：中等

下列反应中，H₂O只作氧化剂的是

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

14. 难度：中等

只用一种试剂就可区别Na₂SO₄、AlCl₃、FeCl₃、MgSO₄四种溶液。这种试剂是

A．HCl          B．BaCl₂         C．AgNO₃          D．NaOH

15. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 ： Ba²⁺ + OH^－ + H⁺+ SO₄^2－ = BaSO₄↓+ H₂O

C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．过氧化钠与水反应： 2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

16. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1 N_A

B．通常状况下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

D．物质的量浓度为0.5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中，含有NO₃^－个数为1 N_A

17. 难度：简单

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A．①②③⑤④     B．③②①⑤④    C．②③①⑤④    D．③⑤②①④

18. 难度：简单

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl₂溶液

C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

19. 难度：简单

将NO₂和NH₃混合，在一定条件下发生反应：，下列说法正确的是

A．NO₂被氧化                  B．NO₂既是氧化剂，又是还原剂

C．NO₂是氧化剂                D．1 mol NH₃反应，转移3mol电子

20. 难度：中等

下列离子的检验方法合理的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

C．用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na⁺，不含K⁺。

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明有Cl^-

二、推断题

21. 难度：中等

某溶液含有Ba²⁺、 Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________

（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；生成沉淀3的离子方程式_____________________________；

（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是________（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式__________________。

三、实验题

22. 难度：中等

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                       （填仪器名称）.

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为             g.

（3）配制时，其正确的操作顺序是                   。（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为：         mL（计算结果保留一位小数）.如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用       mL的量筒最好。

四、填空题

23. 难度：中等

（1）1.5mol 的H₃PO₄含有            个H₃PO₄分子；

（2）同温、同压下等质量的SO₂和NO₂，它们所占的体积比为               ，所含氧元素的物质的量之比为______________________；

（3）2 mol O₂与1 mol O₃的摩尔质量的比是______________。

（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。

该化合物在t ℃ 时的溶解度为          g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为                    。

五、推断题

24. 难度：中等

下列图示中，A为一种常见的单质，B（白色）、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：A                ，B              。

（2）写出反应⑤的离子方程式：                           。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式：                            。

六、实验题

25. 难度：中等

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0 g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0 g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2 g

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管B的作用________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果________________________（填偏高、偏低或不变）。

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________（填偏高、偏低或不变）。

（3）步骤⑤的目的是________________________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果________________（填偏高、偏低或不变）。

（4）试样中纯碱的质量分数为________________________。

七、计算题

26. 难度：中等

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体22.4L，求:

（1）其中含氧化钠的物质的量是多少？

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？