2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转换技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤   B．②③⑤     C．①②④    D．②④⑤

2. 难度：简单

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

3. 难度：简单

已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A． 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量

B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D． 该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol^﹣1

4. 难度：简单

根据热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297.23kJ•mol^﹣1，分析下列说法正确的是

A．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）|△H|=297.23 kJ•mol^﹣1

B．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）|△H|＜297.23 kJ•mol^﹣1

C．1 mol SO₂（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O₂（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO₂（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O₂（g）所具有的能量之和

5. 难度：简单

符合下图的反应是

A．X＋3Y2Z ΔH>0       B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0       D．5X＋3Y4Z ΔH<0

6. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）    B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）    D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

7. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ•mol^﹣1

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ•mol^﹣1

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ•mol^﹣1

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为（  ）

A.+7.28kJ/mol    B．-7.28kJ/mol    C．+43.68kJ/mol    D．-43.68kJ/mol

8. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

9. 难度：中等

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p                  B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高          D．C的体积分数增加

10. 难度：中等

工业上由 CO₂ 和 H₂ 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－50 kJ·mol^－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

11. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

D．自发反应的反应速率肯定很快

12. 难度：中等

反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)===CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol^－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol^－1，则下列正确的

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0       B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0       D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

13. 难度：简单

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%        B．大于p%

C．小于p%        D．无法判断

14. 难度：简单

右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P₁、P₂的关系正确的是

A．P₂＞P₁，n＜3

B．P₂＞P₁，n＞3

C．P₁＞P₂，n＜3

D．P₁＞P₂，n＞3

15. 难度：简单

对于可逆反应3H₂＋N₂2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强        B．充入更多N₂      C．使用高效催化剂       D．降低温度

16. 难度：简单

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25%          B．50%           C．75%            D．80%

二、填空题

17. 难度：中等

50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸跟50  mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），所求中和热             （填“相等”或“不相等”），简述理由：                      。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

18. 难度：简单

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式                      。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．

已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=          

（3）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：         ； ②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为              ；

若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂       2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

19. 难度：中等

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝          。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)          b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度           d．选择高效催化剂

20. 难度：中等

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是           。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃             v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

21. 难度：简单

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A__________v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）关闭活塞K₂，若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将____________，B中NO₂的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。