| 1. 难度：简单 | |
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．硫酸，纯碱，石灰石 B．硝酸，烧碱，胆矾 C．醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是 A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等质量的N2 、CH4 、CO、 H2O中，CH4所含分子数最多
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作中错误的是 A．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验装置与实验操作正确的是
A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O B．钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑
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| 7. 难度：简单 | |
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据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
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| 8. 难度：中等 | |
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在三个密闭容器中分别充入Ne､H2､O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
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| 9. 难度：简单 | |
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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4＋ 、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 -、SO42 -，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04 mol；③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2．33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋一定不存在 B．该溶液中含CO32 -离子的浓度为0．1 mol/L C．Cl-可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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| 10. 难度：简单 | |
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用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2．358mol/kg，则该物质可能为 A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
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| 11. 难度：简单 | |
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如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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| 12. 难度：中等 | |
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水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-
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| 13. 难度：中等 | |
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将 A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
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| 14. 难度：中等 | |
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g FeSO4，当加入50mL 0．5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
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| 15. 难度：中等 | |
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已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1．6g X与Y完全反应后，生成4．4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9
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| 16. 难度：简单 | |
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向0．1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 A．Na+、CO32— B．Na+、HCO3- C．HCO3- CO32— D．Na+、OH-
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| 17. 难度：简单 | |
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（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。 （2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。
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| 18. 难度：简单 | |
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有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A的名称是______，B的名称是______, C的化学式为______。反应的化学方程式分别为： ， 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为_______________；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为______________ （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_______________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_______________________。 （3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。 如 结果是：氧化反应为： 还原反应为： ①请据此将反应：
拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是_______________________ （2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O （3）如反应中转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________________
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| 21. 难度：简单 | |
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实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。 （2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。 （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________； B．定容时加水超过刻度线________________________________________； C．最终定容时俯视观察液面 。
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| 22. 难度：困难 | |
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过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0．542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2·XH2O （2）另取同一样品0．542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0．70g。 ① 试计算样品中CaO的质量。 ② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
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