2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想

的是

A．在电解铝工业中添加冰晶石

B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

C．收集废弃的秸杆等生产沼气

D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大

B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞

D．利用铝热反应可实现工业制镁

3. 难度：中等

现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl 五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试

剂是

A．氨水     B．AgNO₃溶液    C．浓NaOH 溶液    D．NaCl 溶液

4. 难度：中等

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸      B．稀盐酸      C．硫酸铜溶液     D．氢氧化钠溶液

5. 难度：简单

下列方程式正确的是

A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：

B．碳酸的电离方程式：

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

D．向Fe(NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：

6. 难度：简单

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生的反应是

7. 难度：中等

在电解水制取H₂ 和O₂ 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中最合适的是

A．Na₂SO₄         B．CuC1₂          C．NaCl         D．AgNO₃

8. 难度：简单

在2A(g）＋B(g）3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A）＝ 0.5 mol · L^-1·ｓ^-1

B．υ(B）＝ 0.3 mol · L^-1·ｓ^-1

C．υ(C）＝ 0.8 mol ·L^-1·ｓ^-1

D．υ(D）＝ 1 mol · L^-1·ｓ^-1

9. 难度：中等

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

B．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

C．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

10. 难度：中等

某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是

A．加酚酞显无色的溶液         B．与Al 反应放出H2 的溶液

C．pH<7 的溶液                D．c(H⁺）>c(OH^―）的溶液

11. 难度：中等

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl 气体    B．加入NaOH 固体    C．加入蔗糖     D．加入金属钠

12. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

13. 难度：中等

若将反应：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑设计成原电池（如右图），则下列说法不正确的是

A．该装置实现了化学能转化为电能

B．b 极表面发生了还原反应

C．c 溶液可以是ZnSO₄ 溶液

D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯

14. 难度：中等

在密闭容器中充入0.5mol N₂ 和1.5mol H₂发生反应：

，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ     B．等于46.2kJ   C．大于46.2kJ    D．小于46.2kJ

15. 难度：中等

在的平衡体系中，当分离出SO₃ 后下列说法中正确的是

A．正反应速率增大               B．平衡常数增大

C．正反应速率大于逆反应速率      D．逆反应速率一直减小

16. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH溶液 ②H₂O ③CH₃COONa固体 ④NaNO₃溶液⑤稀硫酸

A．②③    B．②④    C．②③④    D．①②③④⑤

17. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃ 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示，

下列叙述正确的是

A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是稀硫酸

B．反应③中铝在阳极生成

C．图中所示转化反应都是非氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为：

18. 难度：中等

已知室温时，0.1 mol·L^－1 某一元酸 HA的水溶液 pH＝4，则下列叙述错误的是

A．NaA 溶液呈碱性

B．升高温度，HA 溶液的pH 增大

C．HA 电离平衡常数约为1×10^－7

D．将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间

19. 难度：中等

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

A．在0 点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小

C．b 点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c 点溶液中c(CH₃COO^-）增大

20. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下

列各组实验中最先出现浑浊的是：

21. 难度：简单

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO 的平衡物质的量浓

度与温度 T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH >0

B．若T₁、T₂ 时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁= K2

C．通过加热可以使B点变到C点

D．在T₂ 时若反应进行到状态D，则一定有υ(正） <υ(逆）

22. 难度：中等

T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g）与Y(g）发生反应生成Z(g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁ 和T₂ 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是

A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X）＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g）＋Y(g） 2Z(g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大

D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%

二、填空题

23. 难度：中等

（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是           （填字母）。

a．SO₂    b．NO₂    c．CO₂     d.PM2.5

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂ 等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是       ，写出检验明矾中Al³⁺的实验方法        。

（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如下图1 所示。

①受酸雨危害最严重的是            城市。

②汽车尾气中含有NO₂、NO、CO 等有害气体，写出由NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式             。

③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式                    。

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应                。

24. 难度：困难

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：；

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①对于气相反应，用某组分(B）的平衡压强( P_B）代替物质的量浓度( c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），写出该反应的平衡常数表达式K_P=               。

②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是                。

a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出   c.增大压强

d.加入催化剂     e.降低温度

③在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂ 和2 mol CH₃OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将      （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料， KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：

，则负极的电极反应式为：            ，随着反应的不断进行溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：       ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为            mL（标况下）。

25. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁

已知：

则CO 还原Fe₂O₃(s）的热化学方程式为                 。

（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：

，简述该设想能否实现的依据：               。

（3）CO₂ 和H₂ 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

测得CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ          KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是           。

a．容器中压强不变b．H₂ 的体积分数不变

c．c（H₂）＝3c（CH₃OH） d．容器中密度不变

e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂ 和H₂O(g）转化为CH₄ 和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄ 产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH₄ 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为            （填序号）。

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂ 和CH₄ 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：

①当温度在         范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu₂Al₂O₄难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程           。

三、实验题

26. 难度：困难

氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测

定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去）。

（1）图1 中球形干燥管的作用是              。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                。

（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择               。

a．CCl₄     b．H₂O     c．饱和NH₄Cl 溶液    d．浓硫酸

（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是      （需化简）。

【方案3】按下列路径测定样品中AlN 的纯度：

（6）写出步骤反应的离子方程式           。

（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2 列出计算纯度的表达式）               。