2015-2016学年浙江省高一上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学常识正确的是

A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂

B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成

C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电

D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂

2. 难度：困难

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

3. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列叙述正确的是

A．0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中Na^＋数为0.5N_A

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N_A

C．常温常压下，1mol Na₂O₂与足量CO₂反应, 电子转移数为N_A

D．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N_A

4. 难度：中等

1个SO₃^2－离子恰好将1个XO₄^－离子还原，则X元素在还原产物中化合价是

A．+2        B．+3        C．+4       D．+5

5. 难度：中等

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂             B．2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑

C．2K+2H₂O=2KOH+H₂↑           D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

6. 难度：中等

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

7. 难度：中等

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

8. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．硫酸铁的化学式为FeSO₄

B．氧离子结构示意图：

C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

D．质量数为37的氯核素符号：

9. 难度：中等

下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是

A．MgO        B．AlCl₃      C．KAlO₂      D．NaHCO₃

10. 难度：中等

2.3g由CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（    ）

A．2.3g           B．3.2g           C．4.6g            D．不可求

11. 难度：中等

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质说法错误的是

A．热稳定性：NaHCO₃<Na₂CO₃

B．不可用氢氧化钙鉴别两者

C．两溶液碱性相同时的浓度：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO₃>Na₂CO₃

12. 难度：中等

一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．总溶液的质量增大，有H₂放出

D．总溶液的质量不变，有H₂放出

13. 难度：中等

向下列溶液中通过量的CO₂，一定产生浑浊的是

A、澄清石灰水      B、BaCl₂溶液      C、NaAlO₂溶液      D、Na₂CO₃溶液

14. 难度：简单

下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca^2＋+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C、氯化铝与过量氨水反应  Al^3＋+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D、过量CO₂通入氢氧化钡的稀溶液中 CO₂＋OH^－＝HCO₃^－

15. 难度：中等

某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Br^－、Cl^－、SO₄^2－           B．SCN^－、Fe³⁺、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Na⁺          D．Na⁺、ClO^－、NO₃^－、SO₄^2－

16. 难度：中等

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．水、CCl₄、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO₃溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl₄

D．CCl₄、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

17. 难度：中等

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A．Ba(HCO₃)₂溶液，Ba(OH)₂溶液

B．稀硝酸，Na₂CO₃溶液

C．稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

D．NaOH溶液，AlCl₃溶液

18. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH₄⁺

19. 难度：中等

向明矾KAl(SO₄)₂^.12H₂O溶液里滴入Ba(OH)₂溶液, 当SO₄^2－恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为

A．全部形成AlO₂^－

B．全都为Al(OH)₃

C．一部分为Al(OH)₃，一部分为Al^3＋

D．一部分为Al(OH)₃，一部分为AlO₂^-

20. 难度：中等

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，

③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

21. 难度：中等

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．c(NaOH)＝c(HCl)

C．原混合溶液中c(MgCl₂)∶c(AlCl₃)＝1∶2

D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸

22. 难度：中等

用1L的1.0mol·L^－1NaOH 溶液吸收0.7molCO₂，所得溶液中的CO₃^2－和HCO₃^－的浓度之比约是

A．1∶2         B．1∶3         C．2∶3          D．3∶4

23. 难度：中等

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

A．1.60g         B．2.70g         C． 4.05g         D．5.60g

24. 难度：中等

已知Br₂+2Fe²⁺=2Br ^-+2Fe³⁺ ,  现向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe³⁺)︰c(Br^-)︰c(Cl^-)＝1︰2︰2

D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

二、填空题

25. 难度：简单

下列各组物质中, 属于强电解质的是             ,  属于弱电解质的是            

属于非电解质的是              (填字母序号)

A  HCl   B  硫酸钡 C  NH₃   D  氢氧化钠   E  淀粉溶液 F  酒精  G  碳酸氢钠 H  CH₃COOH   I  Fe  J  HClO  K  H₂O L  SO₃

26. 难度：简单

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：

Fe  +  4HNO₃(稀) =  Fe (NO₃)₃ +  NO↑  +  2H₂O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目                  

（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为          ，被还原的硝酸的物质的量为           。

(3)请将以上反应改写为离子方程式                         。

27. 难度：困难

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________      ；

（2）反应③化学方程式________________         ；

E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________               ；

（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________     ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________                       ；

向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________                    。

三、实验题

28. 难度：中等

实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）

接         ，         接        ，          接        ，         接          ；

烧瓶A中反应的离子方程式是                        ；

（2）仪器C名称           ，安装它的实验目的是             ，容器E作用是          ；

（3）A、B中的酒精灯应先点燃             处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是                  ；

（4）这套实验装置是否完整？            （填“是”或“否”），若不完整还须补充           装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．

四、选择题

29. 难度：中等

欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：

（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？

（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）