2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO₂反应                B．铝与稀盐酸反应

C．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应          D．甲烷与O₂的燃烧反应

2. 难度：中等

（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是

A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式

C．CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

3. 难度：困难

（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体

B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

4. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

5. 难度：中等

（改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变

B．加入少量硫酸钠溶液，v（H₂）减小

C．加入CH₃COONa固体，v（H₂）不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）减小

6. 难度：简单

（改编）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

7. 难度：简单

（改编）下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

8. 难度：中等

（改编）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C₆₀是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥     B．①②      C．③⑤     D．①③④

9. 难度：中等

（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间

A．①②④⑥      B．③④⑤⑥      C．①③④⑤      D．全部

10. 难度：简单

（改编）用纯净的CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO₂的量最多

11. 难度：简单

下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．C₈H₁₀中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B．CH₃CH₂CH₂CH₃光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃

C．戊烷有3种同分异构体

D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C₃H₇取代，所得产物有3种

12. 难度：简单

（改编）下列说法不正确的是

A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

13. 难度：简单

（改编）山萘酚（Kaempf erol）结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO₃反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br₂

14. 难度：简单

（改编）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为10N_A

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A

D．28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

15. 难度：困难

黄曲霉素AFTB₁如图是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H₂或NaOH的最大量分别是

A．6 mol，2mol

B．5 mol，2 mol

C．6 mol，1 mol

D．7 mol，2mol

16. 难度：简单

已知某有机物C₆H₁₂O₂酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C₆H₁₂O₂符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种       B．4种       C．5种       D．6种

17. 难度：困难

（改编）下列除杂方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：通入H₂，加催化剂反应

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl₄萃取分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

A．①②③      B．②④⑤     C．③④⑤    D．②③④

18. 难度：困难

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z₂X       B．Z₂Y          C．W₂X         D．W₂Y

19. 难度：困难

烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）

A．1     B．2    C．3    D．4

20. 难度：困难

在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol/（L•min）

B．6~10 min的平均反应速率：v（H₂O₂）<3.3×10^-2 mol/（L•min）

C．反应到6 min时，c（H₂O₂）=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

21. 难度：困难

（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v（H₂SO₄） = 1.0×10^-3 mol·L^-1·s^-1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

22. 难度：困难

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu²⁺、Mn²⁺提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L^－l

C．Fe³⁺不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺作用下的降解速率依次减小

23. 难度：简单

（改编）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s） △H= -414kJ·mol^-1

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）  △H= -511kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s） △H= -317kJ·mol^-1

24. 难度：中等

（改编）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H=-890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H= -38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^－＝Mg（OH）₂↓

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g）反应ΔH＝+2×283.0 kJ·mol^－1

25. 难度：简单

外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

A．p ＝8．8时，升高温度，反应速率不变

B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D．减小外界压强，反应速率一定减小

二、推断题

26. 难度：简单

有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

E的组成或结构信息:①分子中含¹⁸O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO₃溶液反应产生CO₂请回答：

（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是                 。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是                   。

（3）A的结构简式是          ；X的结构简式是             。

（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是                  ；

R→T的化学方程式是                 。

三、填空题

27. 难度：中等

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H2O2溶液	无
②	10mL 2% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液

（1）写出实验③中H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：                ．

（2）实验①和②的目的是                     ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是                    ．

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：                           ．

（4）将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：                 ，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为     ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

（5）常温下H₂O₂溶液类似于二元弱酸溶液，H₂O₂的电离方程式为                    ．

28. 难度：困难

向2L密闭容器中加入0.15 mol·L^－1A、0.05 mol·L^－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀～t₁时c（B）未画出，t₁时增大到0.05 mol·L^－1]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为____________mol。

（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_______________________。

（3）t₃时改变的某一反应条件可能是________（选填序号）。

A．t₃时刻，增大了X的浓度      B．t₃时刻，升高了体系温度

C．t₃时刻，缩小了容器体积      D．t₃时刻，使用了催化剂

（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_________v（逆）（填“>”、“＝”或“<”）。

（5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH₂S和1moLSO₂。反应开始后两容器内反应平均反应速率A                  B （填“大于”、“小于”或“等于”）。

29. 难度：困难

（1）①CaCO₃（s） == CaO（s） + CO₂（g）；ΔH=177.7kJ/mol

②C（s） + H₂O（g）== CO（g） + H₂（g）；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄（l） + NaOH（l） == 0.5Na₂SO₄（l） + H₂O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

④C（s） + O₂（g） == CO₂（g）；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO（g） + 1/2 O₂（g） == CO₂（g）；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃ （aq） + NaOH（aq） == NaNO₃（aq） + H₂O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H₂（g） + O₂（g） == 2H₂O（l）；ΔH= -517.6kJ/mol

（a）上述热化学方程式中，不正确的有

（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_                     。

（2）已知热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g） === H₂O（g）  △H=－241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为          

（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用N_A表示），放出的热量为________kJ。

30. 难度：困难

（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __H₂O

（2）为测定NiSO₄·xH₂O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，列式计算x的值等于                 。

（3）某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：             ．

④分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为                试确定NO₃^-是否存在？        （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=           （若不存在，此问不必作答）．