2016届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

2. 难度：简单

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是

A．质量数为37的氯原子：Cl

B．Al（OH）₃的电离方程式：

C．CO₂的结构式：O＝C＝O

D．次氯酸分子的电子式：

3. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．由水电离的的溶液中：

4. 难度：中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl₂是由Ca^2＋、Cl^一、ClO^一组成的混盐，在酸性条件下可以产生C1₂。下列有关判断不正确的是

A．CaOCl₂属于混合物

B、CaOCl₂具有较强的氧化性

C、CaOCl₂的水溶液呈碱性

D．CaOCl₂与硫酸反应转移1mol电子时生成71g Cl₂

5. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．CH CH和互为同系物

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

D．2，2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A、一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH₃COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H₂的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中加入等体积等浓度的CH₃COOH，混合溶液的pH＝7

7. 难度：中等

下列对图所示的实验操作评价合理的是

A．图甲可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

D．图丁可制备并收集少量N0₂气体

二、填空题

8. 难度：困难

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物.

（l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃，常用的试剂是            ；为防止FeC1₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入           

（2）LiFePO₄（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为                    。若有1mol C参与反应，则转移的电子数目为           

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO₄+LiLiFePO₄。如图所示，则放电时FePO₄一端为电池的    极，充电时阳极上的电极反应式为______________________________。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时，溶度积常数K_sp[FeS]＝6.3×10^-18，3.6×10^-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd^2十的工业废水的离子方程式：

在FeS、CdS的悬浊液中=                

（4）已知25℃时，尺，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑蚀现象，则至少需要加入          mL 2lnol／L的盐酸〔体积变化忽略不计）

9. 难度：困难

硫及其化合物有广泛应用。

（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：

则SO₂催化氧化为SO₃（g）的热化学方程式为                

（2）对于SO₂催化氧化为SO₃的反应。

①图甲是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为                 

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p₁与p₂的大小关系是p₁                p₂：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为        （），理由是         

（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

①如果在25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为               

所得溶液中=                （填序号）。

②已知在25℃时NH₃·H₂O、H₂SO₃电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

10. 难度：中等

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 /mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为               

②NNa₂FeO₄之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是               

（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答：

①A中反应产物有和CO₂等，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为               

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为___________，理由是               

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是           （填“A’’“B”或“C，’），请在图方框中画出该装置改正后的正确的装置图

④ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试徉的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知

当                时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为          g/I（用含字母的代数式表示）。

（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是             （填化学式）。

11. 难度：困难

【化学—选修2：化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是         。煤的液化技又分为               。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为             

（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如图所示：

图示过程中Fe^2＋的作用为                写出的离子方程式：               

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用         燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为            （填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入               

设备，用石灰水淋洗。

12. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^简写为Ac^）。反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+ CO+NH₃[Cu（NH₃）₃CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为                ，理由是                ；其中NH3应为            （填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是               。

④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有          。（填序号）

a．离子键       b．金属键     c． 共价键        d． 配位键

（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。（填“侧面”或“内部”）

②根据以上信息可以推知，XY₂晶体的熔沸点             （填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。

③若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY₂的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为         

13. 难度：中等

【化学——有机化学基础】有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

已知：

（1）反应I的反应条件是              ；化合物C的结构简式是           

（2）由的反应类型是             ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是        

（3）B中的含氧官能团为           

（4）反应II的化学方程式为                。

（5）下列说法正确的是              （填序号）。

a、常温下，A能和水以任意比混溶

b、A可与NaOH溶液反应

c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

d、E存在顺反异构休

（6）反应III的化学方程式为           

（7）符合下列条件的B的同分异构体有             种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀；

b．属于酯类；

c．苯环上只有两个取代基