1. 难度:简单 | |
世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐
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2. 难度:中等 | |
是重要的核工业原料,在自然界的存在很少,的浓缩一直被国际社会关注。下列有关的说法正确的是 A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子 C.与互为同位素 D.与属于同种核素
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3. 难度:简单 | |
化学是一门以实验为基础的学科,掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关说法错误的是 A.元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素 B.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C.用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 D.焰色反应适用于所有金属元素的鉴别
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4. 难度:简单 | |
下列事实或现象与胶体性质无关的是 A.向三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 B.煮沸的 FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路 C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D.明矾溶于水可以用来净水
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5. 难度:简单 | |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于区域3的是 A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ C.CuO + CO Cu + CO2 D.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
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6. 难度:中等 | |
已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1 mol NaH A.得到1 mol e- B.失去1 mol e- C.失去2 mol e- D.没有电子得失
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7. 难度:中等 | |
下列关于电解质的说法正确的是 A.Cu能导电,所以Cu是电解质 B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 C.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
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8. 难度:中等 | |
下列实验操作中正确的是 A.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从下口放出上层液体 B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入,下进水口流出 C.分离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体 D.用托盘天平称量10.2 g固体时,如果砝码误放于左盘,固体放在右盘,则实际称得的固体质量大于10.2 g
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9. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是 A.NA个SO2分子所占的体积约为22.4 L B.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NA C.18 g水所含的电子数目为NA D.标准状况下,0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 NA
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10. 难度:简单 | |
下列有关钠的说法中,不正确的是 A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 C.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
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11. 难度:中等 | |
在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是 A.氦气>氧气>氮气 B.氧气>氮气>氦气 C.氧气>氦气>氮气 D.氦气>氮气>氧气
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12. 难度:简单 | |
相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是 A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.温度与压强不同
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13. 难度:中等 | |
如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是 A.1个乙分子中含有2个A原子 B.摩尔质量关系为: 2 M(甲) = M(乙) + M(丙) C.该反应一定属于氧化还原反应 D.该反应类型是分解反应
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14. 难度:简单 | |
下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是 A.10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al(NO3)3溶液 C.10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液 D.10 mL 1 mol•L﹣1 Mg(NO3)2溶液
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15. 难度:中等 | |
下列图示中正确的实验操作是
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16. 难度:中等 | |
在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A.Fe→Fe3+ B.CO2→CO C.Na2O2→O2 D.CuO→Cu2+
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17. 难度:简单 | |
下列关于物质的保存不正确的是 A.氯水应保存在棕色细口瓶中 B.少量钠保存在煤油中 C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉可露置于空气中保存
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18. 难度:中等 | |
海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤,合理的操作顺序是 A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
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19. 难度:中等 | |
已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似 的是 A B C D
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20. 难度:中等 | |
已知a g气体X 2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) A. L B. L C. L D. L
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21. 难度:中等 | |
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明氯水的氧化性强于I2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣ D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
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22. 难度:简单 | |
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O == CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 A.题述反应中PdCl2被氧化 B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 mol C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物 D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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23. 难度:简单 | |
向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉,经充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42﹣)与c(Cl﹣)之比 A.1:2 B.1:7 C.7:1 D.1:14
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24. 难度:简单 | |
已知氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性,某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下: 下列推断合理的是 A.甲为CO2,乙为NH3 B.由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取 C.CO2可被循环使用 D.上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应
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25. 难度:中等 | |
I、阅读、分析下列两个材料: 根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项,): A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 (1)分离汽油和水的最佳方法是 ; (2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用 ; (3)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。 II、鉴别四种溶液:NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4,若只用一种化学试剂,则该试剂可以是 。
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26. 难度:中等 | |
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。 (2)标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体,气体所占体积由小到大的顺序是(填序号,下同) ;所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (3)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl,0.2 mol K2SO4,0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl mol,K2SO4 mol,ZnCl2 mol。
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27. 难度:困难 | |
某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加入足量NaOH溶液,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体1.12L(标准状况) ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。 根据以上实验,肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验操作方法是 。
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28. 难度:中等 | |
某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL,现用NaCl固体来配制,请回答下列问题: (1)需称取NaCl g。 (2)配制过程中,不需要的仪器(填序号) 。 A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿 完成配制实验还缺少的仪器是 。 (3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。 ①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时,俯视刻度线 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出
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29. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,打开D装置中活塞,将D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。经认真考虑,有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中不足的原因是 。 (5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气,试写出相应的化学方程式: 。
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30. 难度:中等 | |
4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%)完全反应。求: (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)= 。 (2)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)= 。
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