2015-2016学年辽宁实验中学分校高一上12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜        B．硫酸亚铁         C．食盐          D．生石灰

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠

B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐

C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体

D．KSCN溶液可鉴别Fe³⁺与Fe²⁺

3. 难度：中等

取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积    之比是

A．1：1     B．1：2       C． 1：3      D． 3：2

4. 难度：中等

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄ + 2H₂O = NaBO₂ + 4H₂↑下列说法中正确的是（NaBH₄中B元素为＋3价）

A．NaBH₄既是氧化剂也是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

5. 难度：中等

下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

6. 难度：中等

下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

7. 难度：简单

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺能放出气体的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-

B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

C．H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-

D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^-

8. 难度：简单

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液显中性

C．氯化亚铁溶液中通入氯气

D．苛性钾溶液中加入稀盐酸

9. 难度：中等

既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是

A．Al₂O₃          B．MgO         C．NaHCO₃         D．Al（OH）₃

10. 难度：中等

向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

A．NaOH          B．NH₃·H₂O        C．NaCl          D．MgCl₂

11. 难度：中等

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A．AlO₂^—     B．Cu²⁺      C．Al³⁺       D．Mg²⁺

12. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列说法中正确的是

A．用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

B．NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，而Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

C．Na₂CO₃的酚酞溶液比NaHCO₃的酚酞溶液颜色深

D．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：1

13. 难度：中等

向某晶体的水溶液中加入Fe^2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－           B．Fe^3＋的氧化性比氯气的氧化性强

C．Fe^2＋被Cl₂氧化为Fe^3＋            D．Fe^3＋与SCN^－能形成红色的物质

14. 难度：简单

过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na₂O       B． Na₂CO₃         C．Na₂O₂和Na₂CO₃      D．Na₂O₂和Na₂O

15. 难度：中等

下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（  ）

A．H₂SO₄滴入NaAlO₂溶液中           B．Ba（OH）₂溶液滴入Al₂（SO₄）₃溶液中

C．Al₂（SO₄）₃溶液滴入NaOH溶液中     D．氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中

16. 难度：中等

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂  0.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g     B．10.6g     C．6.2g     D．4.6g

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－═ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ═ Al（OH）₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

18. 难度：中等

已知5KCl＋KClO₃＋3H₂SO₄=3Cl₂↑＋3K₂SO₄＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

19. 难度：中等

向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A． B． C． D．

20. 难度：中等

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、Na⁺      B．Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、AlO₂^﹣

C．NO₃^﹣、Na⁺、K⁺、CO₃^2﹣        D．NO₃^﹣、K⁺、AlO₂^﹣、OH^﹣

21. 难度：中等

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g       B．10.2g          C．13.6g      D．15.3g

22. 难度：困难

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）_2、、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1:2          B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

C．氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺                               D．1molFe可还原2molFe³⁺

二、实验题

23. 难度：中等

在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式                  ．

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是                 ；

（3）碱石灰的作用是                ；

（4）试管中收集到的气体是                  ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行                ，检验这一操作的目的是               ．

三、推断题

24. 难度：简单

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________；

C转化为I的离子方程式：________________________________________。

四、填空题

25. 难度：中等

一瓶溶液里可能含有K⁺，OH^-，Cl^-，NO₃^-，CO₃^2-，SO₄^2-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：

（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。

（2）第二支试管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。

（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，无现象。

（4）经测定,第一支试管溶液中含K⁺0.3mol,OH^-0.05mol。

根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生的白色沉定的化学式：                 ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：                        。