2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

25℃、101 kPa时，1 g甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A．CH₃OH（l）＋O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（l）   ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）===2CO₂（g）＋4H₂O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH₃OH＋3O₂===2CO₂＋4H₂O（l）   ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH₃OH（l）＋O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（g）   ΔH＝－725.8 kJ/mol

2. 难度：中等

已知1 g H₂完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，则1 molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ       B．557 kJ       C．436 kJ      D．188 kJ

3. 难度：简单

已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

A．－Y kJ/mol                 B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

C．－（10X－Y） kJ/mol          D．＋（10X－Y）kJ/mol

4. 难度：中等

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H= +586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6N_A

5. 难度：简单

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH₂＋I₂（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s      B．等于12 s      C．大于12 s       D．小于12 s

6. 难度：简单

现有右边两个图象：下列反应中符合右述图象的是

A．N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＜0

B．2SO₃（g）2SO₂（g）＋O₂（g） ΔH＞0

C．4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g） ΔH＜0

D．H₂（g）＋CO（g） C（s）＋H₂O（g） ΔH＞0

7. 难度：简单

在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2，下列说法正确的是

A.反应放出的热量为0.04a kJ

B.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

C.平衡时H₂O的转化率为40%

D.CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等时反应达到平衡

8. 难度：中等

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H₂O（g） H₂（g）＋CO₂（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25%     B．75%       C．50%       D．80%

9. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣5mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

10. 难度：简单

下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

A．液态溴化氢       B．蔗糖        C．铝          D．稀硝酸

11. 难度：中等

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

12. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y^﹣═HY+Z^﹣能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L^﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1 mol·L^﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^﹣1 HX

13. 难度：中等

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍        B．提高溶液的温度

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸       D．加入适量的醋酸钠固体

14. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．某溶液中c（H^＋）＝c（OH^－）＝10^－8 mol·L^－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c（H^＋）>10^－7 mol·L^－1，则c（H^＋）>c（OH^－），溶液显酸性

C．c（H^＋）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H^＋，无OH^－

15. 难度：中等

常温下，将0.02 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液100 mL和0.02 mol·L^－1的NaHSO₄溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水电离产生的c（H^＋）＝1.0×10^－2 mol·L^－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L^－1

16. 难度：中等

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性

A．③④     B．①③      C．②④     D．①②

17. 难度：简单

在由水电离出的c（OH^－）＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Fe^2＋ Na^＋ NO Cl^－         B．Ba^2＋ Na^＋ NO Cl^－

C．SO SO NH Na^＋         D．Mg^2＋ Na^＋ Br^－ ClO^－

18. 难度：中等

下列有关实验的做法正确的是

A．用pH试纸测氯水的pH

B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO₄溶液

D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na₂CO₃溶液

19. 难度：中等

下列有关实验操作的说法错误的是

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

20. 难度：简单

向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量

B．反应后溶液中c（A^－）＝c（M^＋）

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．生成的盐发生水解

二、填空题

21. 难度：简单

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________

（2）SiH₄是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室温下1克SiH₄自燃放热44.6kJ. ___________________

（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态的B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________

22. 难度：简单

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K_300℃<K_350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

23. 难度：简单

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g），K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g），K₂ △H₂＜0 （Ⅱ）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=      （用K₁、K₂表示）．

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol·L^﹣1·min^﹣1，则平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的转化率α₁=          ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂        α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措是            ．

24. 难度：简单

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝__________。

（2）若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

25. 难度：简单

现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）的值将___________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）_________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝___________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）___________V（乙）。

（4）取25 mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na^＋）、c（CH₃COO^－）的大小关系为c（Na^＋）_________c（CH₃COO^－）。

三、实验题

26. 难度：中等

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从        色变为        色时，停止滴定．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是             由此造成的测定结果           （偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是___________________________

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度           mol/L．