2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．通信光缆的主要成分是SiO₂，太阳能电池的材料主要是晶体Si

B．K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃ 胶体和O₂ ，可用于净化自来水并杀菌消毒

C．由于NaHCO₃能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

2. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	操作	现象	结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝色	NO2为酸性气体
B	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H2CO3
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

3. 难度：中等

设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4L SO₃中含有的分子数为N_A个

B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3N_A

C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

D．0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液中含有0.2N_A个Cl^―

4. 难度：困难

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉCO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂H₂＋CO＋O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

	X	Y
Z	W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．原子半径：W>Z>Y>X

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

二、实验题

6. 难度：困难

三氯化碘（ICl₃ ，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃,沸点73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

（1）试剂X、Y分别是：       、         。装置E的作用是：                        。

（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca(ClO)₂）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：                。

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                                          。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为                 。

（5）某同学欲测定ICl₃样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl₃+3KI=2I₂+3KCl（样品中杂质不反应）。将所得溶液配置成100mL待测液。取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2 S₂O₃^2-_-=2I-+S₄O₆^2-）,以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：                                。重复滴定3次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl₃的质量分数为：            。(ICl₃相对分子质量为233.5)

三、填空题

7. 难度：困难

某矿样的主要成分为Al₂O₃和SiO₂。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）试剂a的最佳选择为________(填代号)。

a．稀盐酸     b．氨水         c．纯碱溶液        d．醋酸

（2）由沉淀Ⅱ获得Al₂O₃，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是____________________________(填写仪器名称)。

（3）滤液A中通入NH₃后发生反应的离子方程式为____________________________。

（4）NH₄Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH₄Cl或(NH₄)₂SO₄中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程) ___________________________________。

（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。

四、选择题

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．往0.10 mol·L^－1的氨水中加水后，NH₃·H₂O的电离程度和c(OH^－)均增大

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：③＞②＞①

9. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．将足量CO₂通入：NH₄^＋、Na^＋、Al³⁺、NO₃^－

B．在中性的水溶液中：Fe^2＋、K⁺、NO₃^－、ClO^－

C．含有大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、NO₃^-、Cl^-、AlO₂^-

D．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、HCO₃^-、SO₄^2－

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ c（H₂SO₃）= c（OH^-）

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

11. 难度：困难

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HCO₃^－在水溶液中的水解方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3＋

C．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别加热、蒸干,得到成分相同的固体Al(OH) ₃

D．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

13. 难度：中等

常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①和②混合溶液中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

B．①和④混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

14. 难度：困难

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂  ②NH₄Cl  ③NH₃·H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L^－1盐酸、 ③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na⁺)＝c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—)

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

15. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：

实验编号	c(HA)/ mol·L^－1	c(NaOH)/ mol·L^－1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH>7
②	c	0.2	pH＝7
③	0.1	0.1	pH＝9

下列说法中，不正确的是

A．由实验①可知，HA为弱酸；

B．实验①所得混合溶液：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．实验②所得混合溶液：c(Na^＋)＝c(A^－)

D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH^－的浓度为1×10^－9 mol·L^－1

16. 难度：简单

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是

A．K_sp［Fe（OH）₃］<K_sp［Cu（OH）₂ ］

B．加适量NH₄ Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺ )与c（OH^-）乘积相等

D．Fe（OH）₃ 、Cu（OH）₂ 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

五、填空题

17. 难度：简单

使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1和726.5 kJ·mol^-1，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                                         。

（2）此流程的第I步反应为：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P_{1_________}P₂。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。

（3）此流程的第II步反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，

的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500[	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为           。

右图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃（NO₃^-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                             。

六、实验题

18. 难度：困难

中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

I.（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：          （填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要              （填仪器名称）。

Ⅱ．探究小组乙测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b

常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L^-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）                。

（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl^—)       c(NH₄^＋)（填＜、＞或＝）。

当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

（4）结合图信息，计算氨水的浓度为     mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=            。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是         。

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高