2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L^－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

D． SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

2. 难度：中等

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H^＋)     B．K_a(HF)          C．     D．

3. 难度：中等

在密闭容器中A与B反应生成C与D，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系：2v(A)= 3v(C)、 v(B)= 2v(D)、 v(C)=2v(D)，则此反应可表示为

A．2A+2B3C+D       B．3A+2B2C+D     C．2A+B3C+D     D．3A+B2C+2D

4. 难度：中等

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a₁＝a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＝b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为

A．②④⑤⑦    B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦    D．②③⑥⑧

5. 难度：中等

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH₃ +H₂O NH₄⁺ +OH^-               B．HCO₃^- + H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂OHS^- + OH^-                   D． NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺

6. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体   ②H₂O    ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体  ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A．①②           B．②④⑥               C．②③⑤           D．②④⑤⑥

7. 难度：中等

用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4    B．7.2      C．10    D．11.3

8. 难度：中等

某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂的浓度减小。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，增大压强，H₂的浓度一定减小

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

9. 难度：中等

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na₂S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋2c(H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．CH₃COONa溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

10. 难度：中等

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－7 mol·L^－1，K_w不变

11. 难度：中等

无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na^＋、Al^3＋、HCO₃^-、NO₃^-           B．AlO₂^-、Cl^－、Mg^2＋、K^＋

C．NH₄⁺、Na^＋、CH₃COO^－、NO₃^-         D．Na^＋、NO₃^-、ClO^－、I^－

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

13. 难度：困难

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H₂B不是强酸；

③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA^＋＋HB^－，HB^－H^＋＋B^2－

其中错误选项的组合是

A．①②  B．③④  C．②③  D．①④

14. 难度：中等

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

二、填空题

15. 难度：中等

I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H₂SO₄溶液中水电离出的c(H^＋)＝__________

（2）pH＝2的NH₄Cl溶液中水电离出的c(H^＋)＝__________

（3） pH＝2的H₂SO₄溶液与pH＝5 H₂SO₄以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

（4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H₂SO₄混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H₂SO₄)= _________

II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10^－^5	K1＝4.3×10^－^7 K2＝5.6×10^－^1^1	3.0×10^－^8

请回答下列问题：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________

（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___________

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。

16. 难度：困难

已知：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。

（2）850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。

（3）若在500 ℃时进行。且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^－1 ，该条件下，CO的最大转化率为                  。

（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H₂O(g)共为1 mol，其中H₂O(g)的体积分数为x，平衡时CO的_________________转化率为y，试推导y与x之间的关系________。

17. 难度：中等

I．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

（2）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的______H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。

II．常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列四种溶液：

①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H^＋浓度最小的是______。(均填序号)

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是______     __，升高温度，NH₄Cl溶液的pH         （填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

18. 难度：压轴

I．（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_________________________________。

（2）③NaH₂PO₂为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

II．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液混合，溶液的pH＝___   ___，若两溶液不等体积混合，则

pH___   ___。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________ V(乙) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为c(Na^＋)________ c(CH₃COO^－) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

三、实验题

19. 难度：压轴

某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平称取该样品5.000 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L^－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___    _____。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

V(HCl)/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

	变色范围(pH)	颜色
酸	碱
甲基橙	3.1～4.4	红	黄
石蕊	5.0～8.0	红	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	红

⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（     ）

A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失

B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据

C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水

D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来

E．酸式滴定管使用前未润洗

F．碱式滴定管使用前未润洗

四、填空题

20. 难度：困难

根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（1）已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25 ℃时，在Mg(OH)₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。

（2）向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp＝1.0×10^－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag^＋)＝__________。        ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L^－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

（3）在某温度下，K_sp(FeS)＝6.25×10^－18，该温度下，FeS的溶解度为              (该温度下溶液的密度为1g/mL)