2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列事故或药品的处理正确的是

A．一般用药匙取用粉末或块状药品

B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

2. 难度：中等

下列关于金属性质的叙述中正确的是

A．钠与氧气反应时，产物是由O₂ 的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧

C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

3. 难度：中等

下列叙述中错误的是

A．阿伏加德罗常数的数值与12g ¹²C所含的碳原子数相等

B．在0.5mol Na₂SO₄ 中，含有的Na⁺ 数约是6.02×10²³

C．等物质的量的O₂ 与O₃ ，所含氧原子数相等

D．摩尔是物质的量的单位

4. 难度：中等

下列各组物质分类正确的是

	酸	碱	盐	氧化物
A	硫酸	纯碱	硫酸钙	氧化铁
B	盐酸	烧碱	纯碱	氧化钙
C	碳酸	硫酸钙	碳酸钠	干冰
D	干冰	苛性钠	食盐	石灰石

5. 难度：简单

下列有关叙述正确的是

A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．胶体是一种纯净物

C．胶体属于介稳体系

D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

6. 难度：困难

进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是

A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光

B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na⁺、Cl^—

C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na⁺ +Cl^—

D．通电前图b溶液由大量H₂O、Na ⁺、Cl^—构成

7. 难度：困难

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺ 、SO₄^2—、CO₃^2—

B．在含有大量Ba²⁺ 的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、CO₃^2—

C．在强碱性溶液中：Na⁺、Cl^—、K⁺、SO₄^2—

D．在强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、HCO₃^—

8. 难度：简单

下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是

A．水与四氯化碳      B．食盐与泥沙         C．硝酸钾与氯化钾      D．溴与四氯化碳

9. 难度：中等

将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是

A．HCl          B．Ca(HCO₃)₂溶液        C．FeCl₃          D．CuSO₄

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．Na₂CO₃ 比NaHCO₃ 的溶解度大

B．Na₂CO₃ 比NaHCO₃ 稳定

C．物质的量相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃，前者质量大

D．物质的量相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂ 的物质的量之比为2:1

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N_A

B．标准状况下，1.12 L O₂ 和1.12 L CO₂均含有0.1N_A氧原子

C．标准状况下，22.4 L空气含有N_A个单质分子

D．标准状况下，22.4 L H₂O含有N_A个水分子

12. 难度：中等

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是

A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上

B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

13. 难度：中等

在Na₂SO₄ 和K₂SO₄ 的混合溶液中，如果c(Na⁺)=0.2 mol/L，c(SO₄^2—)= x mol/L，c(K⁺)= y mol/L，则x和y的关系是

A．x=0.5y         B．x=0.1+0.5y           C．y=2(x—0.1)        D．y=2x—0.1

14. 难度：中等

下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是

	物质	所含杂质	所用试剂	方法
A	O2	CO2	NaOH 溶液	洗气
B	FeSO4 溶液	CuSO4 溶液	Fe	过滤
C	酒精	水	CaO	蒸发
D	KCl	K2CO3	盐酸	蒸发

15. 难度：困难

“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu₂(OH)₂CO₃ （碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu + O₂ + CO₂ + H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得到电子，O₂ 失去电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

16. 难度：困难

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu²⁺ + 2OH^—= Cu(OH)₂↓             CuCO₃+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂CO₃

B．CO₃^2— + 2H⁺ = CO₂↑+H₂O            BaCO₃+2HCl==BaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．Ca²⁺ + CO₃^2— = CaCO₃↓              Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaNO₃

D．H⁺ + OH^—= H₂O                      2KOH+H₂SO₄==K₂SO₄+2H₂O

17. 难度：困难

在常温下发生下列反应：

①16H⁺ + 10Z^—+ 2XO₄^— = 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O

②2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺ + 2B^—

③2B^—+ Z₂ = B₂ + 2Z^—

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可能发生反应：Z₂ + 2A²⁺ = 2A³⁺ + 2Z^—

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO₄^—＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D．X²⁺ 是XO₄^— 的还原产物

18. 难度：困难

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO₂⁺ 溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是

A．M         B．M²⁺          C．M³⁺        D．MO²⁺

二、简答题

19. 难度：压轴

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，其中水为________剂。

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（    ）

A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂═2H₂O +O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃ +10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（    ）（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

4CuO + 2NH₄Cl △ 3Cu + CuCl₂ + N₂↑+ 4H₂O

①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

②该反应中，被氧化的元素是           ，氧化剂是             。

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为             。

④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有           mol的电子转移。

三、填空题

20. 难度：困难

（1）相同质量的CO 和CO₂ 所含分子的数目之比为         ，原子的物质的量之比为         ，在同温同压下气体的体积之比是          。

（2）100mL Al₂(SO₄)₃ 溶液中c(SO₄^2-)=0.9mol/L，则c(Al³⁺)=       mol/L，n[Al₂(SO₄)₃]=        mol。

（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为                   。

（4）若1g N₂ 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=                。（用所给数字及符号填空）

（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为                     。

四、实验题

21. 难度：压轴

某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl₂ 两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是           ，操作②的名称是            。

（2）试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是           。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：                                                 。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为：                                            。

（4）该方案能否达到实验目的：        。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）            。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是                 的质量。

五、推断题

22. 难度：困难

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）写出F和H反应的化学方程式                                                       。

（3）按要求写方程式：

① 加热固体D发生反应的化学反应方程式                                         。

② C与足量盐酸反应的离子方程式                                                   。

③ A溶液与金属铝反应的离子方程式                                              。

六、填空题

23. 难度：困难

(I)（1）有以下10种物质：①铁  ②稀硫酸  ③氯化氢  ④氨气  ⑤空气  ⑥二氧化碳  ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡  ⑩蔗糖。其中属于电解质的是          。

（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式                                。

（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式                              。

(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的            法，可推出符合图阴影的物质的化学式是                。

(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K₂CO₃ 0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于                  ，其分散质是                   。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到                                                。

（3）步骤④的分离方法是             。