2016届辽宁省分校高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化属于化学变化的有(  )

①木材干馏制焦炭  ②甘油加水作护肤剂

③将溴水滴入CCl₄中振荡后褪色  ④蛋白质水溶液中加入浓硫酸铵有沉淀析出

⑤用福尔马林溶液浸泡动物的尸体  ⑥烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，

增加香味   ⑦Na₂CO₃·10H₂O在干燥空气中失水

⑧在Fe(OH)₃胶体中加入硅酸溶胶而出现沉淀 ⑨电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH

A．①②④⑥      B．⑤⑥⑦⑨    C．①⑤⑥⑦⑨     D．②③④

2. 难度：中等

下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是(  )

A．MnO₂和浓盐酸

B．Na₂SO₃（s）和浓H₂SO₄

C．铁片和浓盐酸

D．电石和水

3. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  )

①18g D₂O含有的电子数为10N_A 

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A 

④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol 

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A 

⑥60gSiO₂晶体中含有2 N_A个Si—O键

⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

⑧200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－离子总数为N_A

A．③⑤⑥⑧   B．①②④⑦   C．③⑤   D．③④⑤⑥

4. 难度：简单

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大    B．同时减小    C．V₁ 增大，V₂减小    D．V₁减小，V₂增大

5. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中共存的是(  )

①无色溶液中：、、、、

②使pH试纸变深蓝的溶液中：、、、、、

③水电离的的溶液中：、、、、

④既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液中：、、、

⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、

⑥pH＝0的溶液中：、、、、、

A．①③     B．②④⑤   C．①②⑤   D．③⑥

6. 难度：困难

工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为(  )

A．1∶1    B．2∶1    C．1∶3    D．1∶4

7. 难度：困难

26g锌和含63gHNO₃的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是(  )

A. 80          B. 30         C. 46          D. 28

二、推断题

8. 难度：困难

已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增

大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子

数之和的1/3。A与B可形成BA₃型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：

（1）D元素的名称             ，C元素在元素周期表中的位置              。

（2）写出BA₃的电子式             ，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式                                 。

（3）D单质在工业上最重要的用途是          ，写出工业上制取D单质的化学方程式           。

（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存                   ，用化学方程

式说明理由                                     。

三、填空题

9. 难度：困难

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知:煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是                  

A．玻璃棒           B．烧杯          C．漏斗           D．250mL容量瓶   

E．500mL容量瓶         F．胶头滴管

（2）浓缩结晶后得到的晶体是                （填化学式），A中溶质是            ；此溶液中各

离子的浓度比较大小为：                                      。

（3） 20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                             。

（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是                              。

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：                    。

四、推断题

10. 难度：困难

下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A          ；B            。

（2）写出下列反应的离子方程式：

① ：              ② ：             ③ ：             

（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放

出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：               。

（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率       （用C 表示）

五、实验题

11. 难度：困难

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：                            。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________。

（3）D中反应化学方程式为：                              。

（4）装置(Ⅰ)的主要缺点是：                               。

（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是：                               。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：                  。

（6）在A,B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进            

（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进