2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是(   )

①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能

A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧       C．③④⑤⑥     D．除①②外

2. 难度：简单

下列描述中正确的是（    ）

A．强酸与强碱反应都是放热反应

B．氧化还原反应一定都是放热反应

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

3. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（     ）

A．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl反应       B．Zn和稀H₂SO₄反应制氢气

C．灼热的炭与水蒸气反应             D．工业合成氨的反应 

4. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （      ）

（1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

（2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高

（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．（1）（4）       B．（1）（2）（3）

C．（2）（3）（4）   D．（1）（2）（3）（4）

5. 难度：简单

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(     )

①颜色； ②平均相对分子质量；    ③质量；    ④压强；     ⑤密度

A． ①和③        B．②和④       C．③和⑤         D．④和⑤

6. 难度：中等

下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（  ）

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

7. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A．平衡向逆反应方向移动了          B．物质B的质量分数增加了

C． 物质A的转化率减少了          D．a>b

8. 难度：困难

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 （     ）

A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）

B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

9. 难度：中等

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(    )

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢。

A．②⑥⑦      B．①②       C．③④⑤⑥      D．③④⑥⑦  

10. 难度：中等

已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（     ）

A．c（HCOO^-）＜c（Na⁺）         B．c（HCOO^-）＞c（Na⁺）

C．c（HCOO^-）=c（Na⁺）          D．无法确定c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

11. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(      )

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色   

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－)=c(NH₄^＋) 

12. 难度：中等

20℃时H₂S饱和溶液1L，其浓度为01mol/L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（     ） 

A．通入适量的H₂S气体         B．加入少量的氢氧化钠固体

C．加入适量的CuSO₄固体         D．加入适量水

13. 难度：中等

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（    ）

A．4.3～9.7      B．3.3～10.7     C．6.9～7.1      D．6～8

14. 难度：中等

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（    ）

A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，加热、蒸发得到NaOH晶体

B．向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

C．向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D．加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

15. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe^3＋、SO、H^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

16. 难度：困难

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（     ）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺)=2c(SO₄²-)

C．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄²-)=2∶1∶2

D．c(SO₄²-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH-)

二、填空题

17. 难度：中等

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；  B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；  D．△H<0，△S>0。

（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表                 

（3）以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g) == CO(g)+3H₂(g)     △H=+206.0KJ/mol

②CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)        △H=-129.0KJ/mol

CH₄(g)和H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为                   。

18. 难度：困难

高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO₂(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0   1150℃ K＝3.7   1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式___________.

（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO₂各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）﹦              。

（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是          （填字母序号）。

A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量  C、移出部分CO₂  D、提高反应温度  E、减小容器的容积

（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：

CuO	CO	Cu	CO2
0.8mol	0.4mol	0.6mol	0.6mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是           （填代号）。

A．v(正)＞v(逆)    B．v(正)＜v(逆)    C．v(正)＝v(逆)  D．无法判断

19. 难度：困难

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N₂+3H₂2NH₃  △H<0。

（1）已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。

（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是           （填字母序号）。

A．c(H₂)减小             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．NH₃的物质的量增加     D．平衡常数K增大

E.平衡向正方向移动

（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN₂和3molH₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H₂的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H₂的转化率随时间变化的图像。

（4）若反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N₂与H₂的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH₃的体积分数最大。

20. 难度：中等

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

21. 难度：中等

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）           。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）              。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是          。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

三、实验题

22. 难度：困难

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10)。 

（1）滴定时应选用           作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是                                 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是             

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
初读数	末读数
1	20.00	0.80	21.00
2	20.00	1.00	20.80
3	20.00	0.20	22.80

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为                %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L^-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v₁ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L^-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v₂ml(v₁和v₂均不为0)，

根据v₁和v₂数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v₁>v₂            ②v₁=v₂           ③v₁<v₂