2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

2. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

A．v（A）=0.5mol（L•min）     B．v（B）=0.9mol（L•min）

C．v（C）=1.2mol（L•min）   D．v（D）=0.4mol（L•min）

3. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

A．NH₄HCO₃           B．Cl₂             C．CH₃COOH          D．SO₂

4. 难度：中等

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

5. 难度：中等

为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V(H₂)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，v(H₂)不变

B．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小

C．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）减小

6. 难度：中等

在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Al³⁺  NH₄⁺  Br^-    SO₄^2-       B．Na⁺  Fe²⁺  Cl^-  NO₃^-

C．K⁺  Ba²⁺  Cl^-  NO₃^-            D．K⁺  Na⁺  SO₄^2-  SO₃^2-

7. 难度：中等

在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强  ②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（  ）

A．①②         B．①④      C．③④        D．只有④

8. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol^-1

D．一定条件下，0.2molSO₂(g)与0.1molO₂(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=-180kJ·mol^-1

9. 难度：简单

将100mL1L•mol^-1的NaHCO₃溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO₃^2-)的变化分别是（  ）

A．减小、减小       B．增大、减小            C．增大、增大      D．减小、增大

10. 难度：中等

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是：

A．该反应的化学方程式为A2B+C

B．4min末A的转化率约为31%

C．4～6min时，反应停止了

D．正反应是吸热反应

11. 难度：中等

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为：

2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)    △H＜0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

12. 难度：困难

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H<0。下列与该反应相关的各图中，正确的是

13. 难度：中等

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有关说法中正确的是（  ）

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol•L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

14. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

B．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

C．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃•H₂O)增大

15. 难度：中等

在室温下等体积的酸和碱的混合溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

16. 难度：困难

下列有关离子浓度的比较正确的是

A．0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）

D．0.1mol•L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）

B．10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．将0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

二、填空题

17. 难度：中等

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是 _________

（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为_______mol/L

（3）已知CH₃OH的燃烧热△H= -akJ•mol^-1，CH₃OH(l)+1/2O2(g)CO₂(g)+2H₂(g)△H= -bkJ•mol^-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

18. 难度：困难

CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题

（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO₂中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N₂中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________

（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示

①该反应的平衡常数K＝___________

②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）

③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_______（填序号）

a．缩小容器体积   b．增加CO₂的量   c．升高温度   d．加入催化剂

（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。

反应	大气固氮	工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10^8	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B．K越大说明合成氨反应的速率越大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大