| 1. 难度：简单 | |
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0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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| 3. 难度：中等 | |
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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ） A．AlCl3 B． MgSO4 C．(NH4)2CO3 D．NaHCO3
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| 4. 难度：中等 | |
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在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
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| 6. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )。 A．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl B．Na2Si03 、Na2C03 、KN03 、NH4Cl C．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04 D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3
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| 7. 难度：中等 | |
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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
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| 8. 难度：中等 | |
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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ） A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是( ) A．存在的电离有：HCO3-+H2O B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c (OH−) C．HCO−3的电离程度大于HCO3−的水解程度 D．c(Na+)=c(HCO3−)+c (CO32−)+c(H2CO3)
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| 10. 难度：简单 | |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
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| 11. 难度：中等 | |
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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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| 12. 难度：中等 | |
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有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z−)/[c(HZ)⋅c(OH−)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X−)+c(Y−)−2c(Z−)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z−)<c(Y−)<c(X−) D．在相同温度下，K5>K4>K3
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| 14. 难度：困难 | |
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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（ ）（提示：①H2C2O4是二元弱酸） ②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O） A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
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| 15. 难度：中等 | |
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
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| 16. 难度：困难 | |
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常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是 A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍 B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存 C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA D．由0.1 mol•L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7
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| 17. 难度：困难 | |
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常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )
A．HA为弱酸 B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) D．常温下，MA溶液的pH>7
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| 18. 难度：中等 | |
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HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( ) A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物 D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
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| 19. 难度：中等 | |
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A．K(HF)=7.2×10-4 B．K(HNO2)=4.9×10-10 C．相同条件下HCN的酸性最弱 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
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| 20. 难度：困难 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
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| 22. 难度：困难 | |
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室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ） A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1 B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） C．c点：c（Cl-）=c（NH4+） D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
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| 23. 难度：中等 | |
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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c(CH3COO−) /c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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| 24. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A． NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2 D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7
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| 25. 难度：中等 | |
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相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
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| 26. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是（ ） A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大 B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极 C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小
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| 27. 难度：中等 | |
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25℃时，水的电离达到平衡，H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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| 28. 难度：中等 | |
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下列实验操作完全正确的是 A．酸碱中和滴定曲线绘制实验：测试和记录pH的间隔时间要相同 B．配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L：准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容 C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
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| 29. 难度：困难 | |
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某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH＝－lgc[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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| 30. 难度：困难 | |
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25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY与HZ混合，达到平衡时：
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| 31. 难度：困难 | |
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（1）已知在氨水中存在下列平衡： ①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度 （填“减小”“增大”或“不变”） ②向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH4+（Cl-除外）和 （2）已知某溶液中只存在OH−、H+、NH4+、Cl−四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−) B．c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+) C．c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) D．c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−) ①上述关系一定不正确的是______(填序号). ②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号). ③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl−),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”). （3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。 ①则：B是______溶液，C是______. ②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc= （填某个数） 答案：（1）①逆反应 增大 ②正反应 H+ （2）促进 不变 （3）①B ②A ③中性 （4）①CH3COONa 盐酸 ②14
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| 32. 难度：困难 | |
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氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用． （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______ （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g） ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______． （4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。
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| 33. 难度：困难 | |
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（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A−)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A−)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A−)______0.1mol⋅L−1； （2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： ①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______． ②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
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| 34. 难度：中等 | |
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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度,用浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸进行滴定，完成下列问题： （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用； （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度； （3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________色，色刚好变成 色为止； （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c(NaOH)= 。 （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号） A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
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| 35. 难度：困难 | |
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已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)； （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。 （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。 （4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)。
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