1. 难度:简单 | |
以下说法中正确的是( ) A.所有△H<0的反应均是自发反应 B.自发进行的反应一定能迅速进行 C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的过程 D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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2. 难度:中等 | |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 C.取106gNa2CO3固体溶于1L水所得的溶液浓度为1mol·L—1 D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
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3. 难度:困难 | |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( ) A.188kJ B.436kJ C.557kJ D.920 kJ
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4. 难度:中等 | |
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( ) A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
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5. 难度:中等 | |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是( ) (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B; (3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化; (5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B; (7)A、B、C的分子数目比为1:3:2. A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
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6. 难度:中等 | |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.向饱和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制备NaHCO3 B.500℃左右比常况下更有利于合成氨 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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7. 难度:中等 | |
对于:2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l);△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是( ) A.该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol,是放热反应 B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
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8. 难度:简单 | |
298K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.平衡后把该容器置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是( ) ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度. A.①② B.②③ C.④⑤ D.③⑤
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9. 难度:中等 | |
向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为( ) A.等于0.6mol/L B.小于0.6mol/L C. 等于0.8mol/L D.大于0.8mol/L
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10. 难度:困难 | |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。则a与b的关系是( ) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
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11. 难度:困难 | |
NH3分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的,则氨的分解率为( ) A.80% B.60% C.50% D.40%
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12. 难度:困难 | |
对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g);△H>0,下列各图正确的是( )
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13. 难度:困难 | |
某温度下,反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数.该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示,下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60% C.平衡时,乙中H2的转化率大于60% D.平衡时,丙中c(H2)是0.08mol•L﹣1
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14. 难度:中等 | |
两个极易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2⇌N2O4△H<0,以下说法正确的是( ) A. 反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B) B. 反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B) C. 两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D. 反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
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15. 难度:中等 | |
某温度下,将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g).反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4
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16. 难度:中等 | |
一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L.下列判断正确的是( ) A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B.A的平均反应速率为0.3mol/(L•s) C.B的转化率为60% D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
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17. 难度:中等 | |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的如上图所示.由图可得出的正确结论是( ) A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.反应物浓度:a点小于b点 C.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 D.反应在c点达到平衡状态
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18. 难度:困难 | |||||||||||||||||
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为: C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O 请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是 ,氧化产物是 (2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=﹣116kJ•mol﹣1 ①已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ; ②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.请回答: A)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 B)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数K= .(写明单位) ③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L﹣1)变化如下表所示:
若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是 ;且该条件所改变的量是 .
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19. 难度:困难 | |
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。 (1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)逆反应速率。 (2)下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是______。 A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min (3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程) (4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是___________。
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20. 难度:困难 | |
物质A是生产各种塑料的重要单体,工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气,其制备原理是:B(g)A(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol—1 (1)该反应的平衡常数表达式为K=______________。随着温度的升高,K 值____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ①由上图可得出: 结论一: 其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越___; 结论二 :______________________________________ ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是:__________________。 (3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高B的平衡转化率。试解释其原因:________________________。
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始c(H+)和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明 ; 实验①中0~t1时间段反应速率(Cr3+)= mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:起催化作用;假设二: ;假设三: ; (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
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