2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是

A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

2. 难度：中等

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（  ）

A．酒精和水     B． 碘和四氯化碳     C．水和四氯化碳   D．汽油和植物油

3. 难度：中等

下列实验操作中正确的是（  ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

4. 难度：中等

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（  ）

A．Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤         B．KNO₃（NaCl）﹣﹣重结晶

C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏                     D．CO₂（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气

5. 难度：中等

下列分类标准不正确的是(     )

A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）

C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

6. 难度：中等

下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（  ）

A．烧碱、液态氧、碘酒                   B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢                   D．空气、氮气、明矾

7. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(     )

A．H₂SO₄和NaHSO₄都属于酸           B．K₂CO₃和K₂S都属于盐

C．KOH和Na₂CO₃都属于碱            D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

8. 难度：简单

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10^﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是(     )

A．溶解度（s）       B．物质的量浓度（c）      C．质量分数（w）       D．摩尔质量

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(     )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C．常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol•L^﹣1的MgCl₂溶液中含有Cl^﹣个数为N_A

10. 难度：中等

根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A₂气体和3体积的B₂气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（  ）

A．AB        B．AB₃          C．A₃B          D．A₂B₃

11. 难度：中等

能在溶液中大量共存的一组离子是（  ）

A．Cu²⁺、SO₄^2﹣、OH^﹣、K⁺         B．Na⁺、CO₃^2﹣、H⁺、Cl^﹣

C．H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Ba²⁺          D．Ca²⁺、H⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣

12. 难度：中等

下列反应中，离子方程式书写正确的是（  ）

A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B．氢氧化钡与盐酸反应：OH^﹣+H⁺═H₂O

C．Cu和AgNO₃溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

D．石灰石和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

13. 难度：中等

下列反应不能用离子方程式H⁺+OH^﹣=H₂O表示的是（  ）

A．硝酸与Ba（OH）₂溶液              B．澄清石灰水与盐酸

C．NaOH与NaHSO₄溶液                D．硫酸与Ba（OH）₂溶液

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu²⁺═3Cu+2Al³⁺

B．氧化铜与盐酸反应：O^2﹣+2H⁺═H₂O

C．碳酸钡与盐酸：CO₃^2﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑

D．Cu（OH）₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu（OH）₂═Cu²⁺+2H₂O

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(  )

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N_A

C．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A

D．44 g N₂O和CO₂组成的混合气体中含有N_A个分子

16. 难度：中等

在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示(     )，下列说法中错误的是(  )

A．若Y是C₄H₈，则X可能是N₂

B．分子数目：X＝Z＝2Y

C．若X是O₂，则Z不可能是CO₂

D．气体密度：X＝Z＝2Y

17. 难度：中等

某硫原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(  )

①该硫原子的相对原子质量为aN_A

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_A g·mol^－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16个

A．①②③ B．①②④ 

C．②③④ D．③④

18. 难度：中等

将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是(  )

A．M＋N===R＋Q       B．M＋2N===2R＋Q

C．2M＋N===2R＋Q    D．2M＋N===R＋2Q

19. 难度：中等

以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有(  )

A．1步         B．2步        C．3步        D．4步

20. 难度：中等

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )

A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

B．溶质的质量分数为w＝×100%

C．溶液中c(NH₃)＝ mol·L^－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

二、填空题

21. 难度：中等

（1）硫酸的摩尔质量是            ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为             ，48g的氧气在标准状况下的体积是          。

（2）0.2 mol Al₂(SO₄)₃中含有n(Al³⁺) _______mol，m(SO₄^2－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2－的物质的量是n(SO₄^2－)______ mol，该溶液中Na₂SO₄的质量为___________克。

（3）同温同压下的N₂和H₂，若体积相同时，两种气体的质量比为   ，其密度比为   ；若质量相等时，两种气体的体积比   。

22. 难度：中等

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法  F、萃取法

（1）          分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）          从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）

（3）          分离水和汽油的混合物

（4）          分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

（5）         从碘水中提取碘

23. 难度：中等

实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算，再确定称取        g无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，不会用到的是                 

A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；

D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。

A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；

E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。

此时应如何处理？                                。

24. 难度：中等

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2﹣、Na⁺、CO₃^2﹣、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是      ，一定不存在的离子是     ．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）      ，对错误的改正方法是         ．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是       ．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．②                   ；③                    ．

三、计算题

25. 难度：中等

质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑求：

（1）合金中铝的质量分数

（2）生成气体在标准状况下的体积．