2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学反应的△H >O是(  )

A．（l）

B．══

C．══

D．══

2. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是(  )

A、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

3. 难度：中等

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是(  )

A．υ(A)=0.5 mol/(L•s)              B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)

C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)              D．υ(D)=60 mol/(L•min)

4. 难度：中等

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(  )

A．④⑥⑦         B．①⑤⑥⑦        C．③⑤⑦           D．①③⑤⑦

5. 难度：简单

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(  )

A．══

B．══

C．══

D．══

6. 难度：简单

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是(  )

A．CO和CH₃OH     B．CO₂和H₂O     C．CH₂=CH₂和CO     D．CH₃OH和H₂

7. 难度：简单

与实际化工生产流程相符的叙述是 (  )

A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸

B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

C．让Cl₂在H₂中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

D．工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

8. 难度：中等

右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（  ）

A．该反应的热化学方程式为  

B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应

9. 难度：困难

已知反应：①2Na_(s)＋1/2O_2(g)=Na₂O_(s) △H₁=－414kJ/mol  ②2Na_(s)＋O_2(g)=Na₂O_2(s)  △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是 (  )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．反应：Na₂O_2（s）+2 Na_（s）= 2Na₂O_（s）  △H=－317kJ/mol

10. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是()

A．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

11. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

12. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是(  )

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

B．由C_（石墨）→C_{（金刚石）}ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（l）ΔH=+285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺_(aq)+OH^－_(aq)＝H₂O_（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

13. 难度：困难

对于可逆反应2AB ₃(g) 2A(g)+3B ₂(g)  △H＞0 下列图象不正确的是(  )

14. 难度：困难

在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22g CO₂缓慢通入750mL 1 mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO₂缓慢通入1L  2 mol•L^-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(  )

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  △H=-(2y-x)kJ•mol^-1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  △H=-(2x-y)kJ•mol^-1

C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  △H=-(4x-y)kJ•mol^-1

D．2CO₂(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq)  △H=-(8x-y)kJ•mol^-1

15. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了       B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了       D． a > b

16. 难度：中等

将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )

A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L^-1•s^-1

C． 2s时物质A的转化率为70%

B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L^-1•s^-1

D． 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

17. 难度：困难

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g) CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

18. 难度：中等

已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )

A． a=b       B． 2a＜c       C． m＞3       D． m＜3

二、填空题

19. 难度：中等

现有可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t₂：                   ；t₃：                      ；t₄：                      。

已知：A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

K值会______（增大、减小、不变），A的转化率              ，化学反应速率               .。

三、实验题

20. 难度：中等

Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。

（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与 

（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g) === CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)    △H₁=+156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH＝CH₂(g)=== CH₄(g)＋ HC≡CH(g )  △H₂=+32.4 kJ·mol^－1

则C₃H₈(g) === CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)    △H =              kJ·mol^－1。

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：                     。

21. 难度：困难

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸    B．氯化钡溶液    C．氢氧化钠溶液    D．碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号)                        。

（2）Mg(OH) ₂中加入盐酸后，要获得MgCl ₂•6H ₂O晶体，需要进行的实验操作依次                    。

A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是       ．

A．精制饱和食盐水进入阳极室   B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气   D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：                              

（5） 利用MgCl ₂•6H ₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                      

（6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：           

四、填空题

22. 难度：困难

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时 间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为               mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是