2015-2016学年甘肃省高二上期中（理）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是(    )

A．太阳能         B．氢能       C．风能         D．天然气

2. 难度：中等

进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。下列说法不正确的是(    )

A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

B．雪融化为水后能量增加

C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高

D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl₂等）可以融雪

3. 难度：中等

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= －57.3kJ/mol

以下4个化学方程式中： ①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)

③NH₃·H₂O(aq)+HCl(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l)

④NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（   ）

A．①②          B．③           C．④             D．均不符合

4. 难度：中等

在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，

达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（   ）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增加了

C．物质B的质量分数减少了

D．b＞a

5. 难度：困难

在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入

A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（   ）

A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动

B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)

C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L^－1

D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始

加入n(A)=n(B)即可

6. 难度：简单

下列说法完全正确的是（   ）

A．放热反应均是自发反应

B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．ΔS为正值的反应均是自发反应

D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

7. 难度：中等

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（   ）

A． H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)     ΔH=－485KJ/mol

B． H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)      ΔH=+485KJ/mol

C． H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=－485KJ/mol

D． 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=－485KJ/mol

8. 难度：困难

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

则△H₄的正确表达式为（   ）

9. 难度：中等

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)4H₂(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)3H₂(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol^－1，则下列说法不正确的是(   )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为（   ）

A．20          B．0.02          C．0.05          D．无法确定

11. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（  ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃） = 3v_正（H₂O）

12. 难度：简单

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A．CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－283.0 kJ/mol

B．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－241.8 kJ/mol

C．2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol

D． 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=－11003 kJ/mol

13. 难度：困难

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，  下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

14. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是(    )

A．加催化剂同时升高温度

B． 升高温度同时充入N₂

C．加催化剂同时增大压强

D．降低温度同时减小压强

二、填空题

15. 难度：困难

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式                 

（2）已知H₂O (l) = H₂O(g) △H= + 44 kJ·mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是          kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的         优点

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g) △H= +68 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=－534kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式                          

三、实验题

16. 难度：困难

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是            。

（2）请指出图中明显不合理的是                               。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与

上述实验相比，所放出的热量        (填“大于、小于或等于”)，所求中和热           (填“大于、小于或等于”)简述理由                      。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

会           ；（填“偏大、偏小、无影响”）。

四、填空题

17. 难度：困难

在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH<0达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡     （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将      （填增大、减小或不

变），反应混合物的总物质的量      （填增大、减小或不变）。

（2）升高温度平衡     （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强    （填增大、减小或

不变），该反应的逆反应速率      （填增大、减小或不变）。

（3）加入催化剂，NO的物质的量   （填增大、减小或不变）理由是                      。

18. 难度：困难

在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反应为：

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO₃)=0.004mol/L

(1) SO₂的转化率为         ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂达到平衡时，SO₂的转化率将            （填增大、减小或不变）

(2) 用SO₂表示该反应的反应速率为                                

(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比         (最简整数比)

(4) 平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）                     

(5) 平衡常数K=        ；升高温度K将          （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO₂为0.02mol，该反应向              （填正向、逆向或不）移动。