2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是(    )

A．光导纤维遇强碱会“断路”

B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是（   ）

A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体

B．只用少量水就可鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

C．用FeSO₄、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl₃溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl₂溶液中混有的AlCl₃

3. 难度：中等

已知Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（  ）

A．还原产物为NH₄⁺

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe³⁺和Fe²⁺分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^- = Fe³⁺

4. 难度：困难

下列离子方程式正确的是（  ）

A．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.01mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

B．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^{2 －}+4H⁺＝SO₄^{2 －}+3S↓+2H₂O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：

4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂= 4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO₃^－＋6H^＋= Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

5. 难度：困难

已知：  △

△

，

且、、、均大于零，则下列说法正确的是（  ）

A．断开键所需的能量为

B．，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．  △

D．向中通入，发生反应时放热

6. 难度：中等

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝Zn(OH)₂＋2MnOOH，下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

7. 难度：困难

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（  ）

A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl₃与KI溶液混合

C．物质的量之比为2：1的NaHCO₃与Na₂O₂溶于水

D．在Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂气体

8. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的（  ）

A．SiO₂既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO₂是两性氧化物

B．用大理石和浓盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中，出现白色沉淀证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO₄^2-

D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

9. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4 L氦气含有N_A个氦原子

B．20 g重水含有10 N_A个电子

C．12.5 mL l6 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N_A

10. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（  ）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。	该溶液一定是钠盐溶液
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。	铝和浓硝酸不反应

11. 难度：困难

有关粒子在相应条件下能大量共存的是（  ）

A．常温常压下混合气体：H₂、F₂、NO、O₂

B．能溶解Al₂O₃的溶液：NH­­­₄⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．c(H⁺)=1.0 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

D．澄清透明的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、AlO₂^‑

12. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．根据反应Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强

B．电解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是

Cu^2＋、H^＋、Pb²⁺

C．含amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能发生

13. 难度：困难

一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体,在熔融状态下能传导O^2－。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( )

A．在熔融电解质中，Ｏ^２－移向正极

B．电池总反应式是：2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+2 H₂O+ 4e^－=4OH^－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2－==4CO₂+5H₂O

14. 难度：困难

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（  ）

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．右图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

15. 难度：困难

下列各表述与示意图一致的是（  ）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，

△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）

与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）之间的关系图

16. 难度：中等

下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（  ）

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨的电极反应：  

C．电子由电极经导线流向石墨电极

D．电池总反应：

17. 难度：困难

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L^－1H₂SO₄溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（    ）

A．0     B．32g     C．38.4g     D．48g

18. 难度：困难

下列有关的计算分析不正确的是（     ）

A．在反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H₂SO₄的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe^3＋、S和SO₂，则放出的气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

二、填空题

19. 难度：困难

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。

（3）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：           。

20. 难度：困难

HNO₃与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：

 

（1）与HNO₃反应后Fe元素的化合价是_____________

（2）纵坐标中A点数值是______________，B点数值是____________，原HNO₃浓度是______________

三、推断题

21. 难度：困难

已知某溶液中可能含有NO₃^- 、Cl^- 、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是          ，可以排除的离子是            。

（2）由③推知原溶液中一定有               离子，其物质的量为           mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是             。该学习小组最终得出结论：该溶液由            种阳离子（填数字，下同）和            种阴离子组成。

四、填空题

22. 难度：困难

电解原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是          。

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H₂

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

F．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H₂O₂只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂ O₃+3H₂O₂。则阳极的电极反应式为                 ，阴极的电极反应式为                    。

（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe₂O₃为阳极电解KOH溶液。

①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为                 。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为                      。

五、实验题

23. 难度：困难

某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液(常用于实验室制N₂)，干燥管C₁、C₄中装有碱石灰，试管E₁、E₃、E₄中装有澄清石灰水。

（1）充分反应后，将D₁中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为                 。

（2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点           次酒精灯，最先点燃的酒精灯是          ，最后点燃的是        。

（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E₂的作用是：                 。

（4）该实验装置中有4个干燥管，C₃中盛装的试剂是                   。

（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D₁中的固体残余物为2.88 g，D₂中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的方程式为                                 。