1. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学,在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有 C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 D.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
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2. 难度:中等 | |
下列有关物质分类或归类错误的是 A. 混合物:盐酸、生铁、空气 B. 化合物:CaCl2、NaOH、HCl C. 碱:苛性钠、纯碱、氢氧化钾 D.单质:Ca、O3、石墨
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3. 难度:中等 | |
下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4===Na++HSO C.KClO3===K++Cl-+3O2- D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
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4. 难度:中等 | |
下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
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5. 难度:中等 | |
如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是 A.C2H4 (气) B.CH4 C.CO2 D.NO
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6. 难度:中等 | |
amol H2中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 A.
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7. 难度:中等 | |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B.将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液 C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液 D.将100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液
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8. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.标准状况下,22.4 L氖气含有原子数为Na C.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NA D.标准状况下,11.2L H2O含有0.5NA分子
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9. 难度:中等 | |
下列贮存化学试剂的方法正确的是 A.在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴挥发 B.用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中 C.烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处
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10. 难度:中等 | |
现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,可加入一种试剂就能区别它们,则这种试剂是 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
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11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是
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12. 难度:中等 | |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是 A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42- B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32- C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有大量的NH4+ D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
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13. 难度:中等 | |
有甲、乙、丙三种溶液,可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加入丙,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有 A. NaBr、KCl、KI B.NaBr、KI、KCl C. KI、NaBr、KCl D.KCl、KI、NaBr
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14. 难度:中等 | ||||||||||||||||
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下进行反应,一段时间后测得反应前后各物质质量如表.该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是
A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应
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15. 难度:中等 | |
已知在适宜的条件下发生如下反应: ①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2 由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是 A.CO>C>H2 B.C>CO>H2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C
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16. 难度:中等 | |
同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是 A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓) C.2KNO3
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17. 难度:中等 | |
下列关于Na及其化合物的叙述正确的是 A.将钠投入FeSO4溶液中,可以得到单质铁 B.足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应,前者得到电子多 C.Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2 D.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每生成1mol O2,消耗2mol氧化剂
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18. 难度:中等 | |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化剂 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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19. 难度:中等 | |
有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是 A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈 C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等 D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响).则所用试剂分别可能依次是
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21. 难度:中等 | |
质量分数为a%,物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1,则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL) A. 等于2a% B. 大于2a% C. 小于2a% D. 无法确定
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22. 难度:中等 | |
一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如右图所示,则下列说法正确的是 A.投入的Na、K一定等质量 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线a为Na,b为K D.稀盐酸的量一定是不足量的
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23. 难度:中等 | |
现有以下物质: 现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________,(3)属于非电解质的是________。 (4)以上物质中,溶于水能导电的是______________。
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24. 难度:中等 | |
在 K2Cr2O7 + HCl (1) 元素被氧化, 是氧化剂。 (2) 是氧化产物, 发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 (4)用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。
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25. 难度:中等 | |
某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下),但整个过程中无沉淀生成。 ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g。 请回答: (1)c(CO32-)=______ mol/L。 (2)K+是否存在?_____ (填“存在”或“不存在”);若存在,浓度范围是________ (若不存在,则不必回答第2问)。 (3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在? ,若存在,这种离子如何进行检验?
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26. 难度:中等 | |
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),仪器E的名称是 ,本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体 (3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL (计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好。
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27. 难度:困难 | |
氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气. I.工业上通常采用电解法制氯气:观察图1,回答: (1)电解反应的化学方程式为 . (2)若饱和食盐水中通电后,b侧产生的气体检验方法是 。 Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题: (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式 ;若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是 mol. (2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 . (3)C装置的作用是 (4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应.①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。 为避免此副反应的发生,可将装置做何改进 。
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28. 难度:中等 | |
2.3g钠溶于水中形成溶液,所得溶液中Na+和H2O的个数比为1:100,则最初需要加入 克水。
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29. 难度:中等 | |
(必须有解题步骤,否则0分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g。 (1)求原混合物中碳酸钠的质量。 (2)在剩余固体中,逐渐加入200mL1.00 mol·L-1的盐酸,求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。
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