1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.放热反应不需要加热就能发生 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
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2. 难度:简单 | |
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.高压有利于氨的合成 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
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3. 难度:简单 | |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ) A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
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4. 难度:中等 | |
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入( ) A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
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5. 难度:中等 | |
在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+(aq) ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加水稀释 C.增大Fe2+的浓度 D.常温下加压
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6. 难度:简单 | |
升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是( ) A.降低反应所需的活化能 B.使反应体系的活化分子百分数增大 C.体系中活化分子总数不变 D.对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大
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7. 难度:中等 | |
恒温恒压下,对于反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A.V正(X2)=2V逆(XY) B.单位时间内生成2n mol XY的同时,生n mol的Y2 C.容器内气体密度不随时间而变化 D.X2 、Y、XY的浓度之比为2:2:1
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8. 难度:中等 | |
在一定条件下,向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应: N2+3H22NH3,2min时测得剩余的N2为1mol,则化学反应速率的表示不正确的是( ) A、v(N2)=0.25mol·L-1·min-1 B、v(H2)=0.0125 mol·L-1·s-1 C、v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
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9. 难度:简单 | |
在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( ) A、v(A)=0.5mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.8mol/(L·s) D、v(D)=1.0mol/(L·s)
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10. 难度:简单 | |
2L密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1,则这段时间为( ) A.0.5s B.1s C.30s D.60s
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11. 难度:中等 | |
化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( ) A.每生成2 mol AB(g)共吸收b kJ能量 B.该反应热ΔH=+(a-b)KJ·mol-1 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键,放出a kJ能量
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12. 难度:中等 | |
对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H <0,下列各图中正确的是( )
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13. 难度:中等 | |
25℃、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出222.5 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(g ) △H=-890kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l ) △H=+890kJ/mol C.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(1) △H=-445kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l ) △H=-890kJ
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14. 难度:困难 | |
工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q KJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是( ) A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ C.将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1> K2 D.当反应吸收热量为0.25 Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
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15. 难度:困难 | |
在容积固定的密闭容器中,进行下列反应A(g)+B(g)2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图像(其中φ代表物质的百分含量),则下列判断正确的是( ) A.物质C不可能为气态 B.正反应为吸热反应 C.该反应,升高温度平衡正向移动 D.300℃下该反应到达平衡状态后,迅速充入He,平衡正向移动
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16. 难度:压轴 | |||||||||||||
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中,进行反应: 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,一段时间后达到平衡,此反应过程中测定的数据如下表所示,则下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率ν(C) =0.02 mol·L-1·min-1 B.平衡后降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.其他条件不变,10 min后再充入一定量的A,平衡正向移动,A的转化率变小 D.保持其他条件不变,反应在恒压下进行,平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
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17. 难度:困难 | |
下列装置或操作不能达到目的的是 A.装置①用于滴定中和热装置 B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.③依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO2(g) N2()O4(g)平衡移动的方向 D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
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18. 难度:困难 | |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1 mol SO2(g)被为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。 回答下列问题: (1)图中A、C分别表示:_________________、__________________;E的大小对该反应的反应热有无影响?_______________________;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_____________;理由是_______________________。 (2)图中ΔH=______________ (3)V2O5的催化物质循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:___________________。 (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________
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19. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知:S2O32-+2H+===H2O+S↓+SO2↑) (1)为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________;除如图装置所示的实验用品、仪器外,还需要的一件实验仪器是______________。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是________________________。 (3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法:__________________(写一种)。 Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如下表。 (已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
(4)该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL,比较t1、t2、t3大小,试推测该实验结论:___________________________
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20. 难度:压轴 | |
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在485℃时,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应合成甲醇: (1)请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+______( ),△H=-49.0kJ/mol (2)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为__________________。 ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。(保留三位有效数字) (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(多选扣分) A.容器中压强不变的状态 B.混合气体中c(CO2)不变的状态 C.V逆(H2O)=3 V正 (H2) D.混合气体的密度保持不变的状态 E.用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:3:1的状态 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
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