1. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.食品中大理添加苯甲酸钠等防腐剂,可以有效延长其保持期 B.利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液 C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水消毒杀菌 D.石油分馏属于化学变化
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2. 难度:中等 | |
下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.强碱性溶液:Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- B.使甲基橙变红的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、S2O32- C.无色溶液中:K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72- D.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.乙醇既可以发生催化氧化反应,又可以发生酯化反应 B.用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯 C.糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素 D.C5H10O属于醛类的同分异构体为六种
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4. 难度:简单 | |
下列判断正确的是: A.原子半径:S>O>N B.沸点:H2O>HF>H2S C.离子半径:Cl->Al3+>Mg2+ D.还原性:I->S2->Br-
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5. 难度:中等 | |
关于下列图示的说法中正确的是: A.图①装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物 B.图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C.图③中电流计的指针发生偏转,石墨为正极 D.图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
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6. 难度:困难 | |
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是: A.某HCl溶液的pH值为2,则溶液中由水电离的c(H+)=10-2mol•L-1 B.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10, c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-)
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7. 难度:压轴 | |
一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是: A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) B.平衡常数:KM>KN C.当温度高于250℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低 D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
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8. 难度:困难 | |
A、B、D、R、Q五种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中A原子核内无中子,B与D同周期,R与Q同周期,A与R同主族,D与Q同主族,D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题: (1)Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。 (2)D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 (3)由A、B两种元素以原子个数比为5:1形成的离子化合物X,X的电子式为_______。 (4)由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池,该原电池负极的电极反应式为____。 (5)由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y(RAQD3)(已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8),则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________;室温下,向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-),则此时溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”) (6)Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为______g。
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9. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
乙醛能与银氨溶液反应析出银,如果条件控制适当,析出的银会均匀分布在试管上,形成光亮的银镜,这个反应叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关,某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。 Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表:
请回答下列问题: (1)若只进行实验1和实验3,其探究目的是____________________。 (2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11 时,出现银镜的时间范围是____________________。 (3)进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响。 Ⅱ.探究对废液的回收处理:银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环 境,且造成银资源的浪费.通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下: (4)操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉,反应的化学方程 式为__________________。过滤需要用到的玻璃仪器有_______(填编号)。要得到纯净的Ag2S沉淀,需要洗涤沉淀,实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是:________________________。 (5)根据电化原理也可Ag2S转变为Ag,方法是:在铝质容器中加入食盐溶液,再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。 ①该装置中银器为______极。 ②该装置总反应的化学方程式为___________________________。
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10. 难度:压轴 | |
运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)氨是氮循环过程中的重要物质,是氮肥工业的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答: ①已知:H-H键能为436kJ/mol,N N键能为945kJ/mol,N一H键能为391kJ/mol.由键能计算消耗1molN2时的△H=_________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”); ②如图中:当温度由T1变化到T2时,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。 (2)氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是___________(用离子方程式表示),向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol/L(用含a、b的代数式表示),(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L) (3)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H<0,是工业上生产硫酸的关键步骤。 ①在某温度时,该反应的平衡常数K=0.75,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3,则反应开始时正反应速率________逆反应速率(填“<”、“>”或“=”)。 ②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。 a.保持温度和容器体积不变,充入1.0mol SO3(g) b.保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol He c.降低温度 d.在其他条件不变时,减小容器的容积 ③由硫酸可制得硫酸盐.在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种 沉淀共存时,=_________。 [已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]
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11. 难度:压轴 | |
[化学—选修 化学与技术] 七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下: (1)锻粉主要含MgO和_______,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,或滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol•L-1,则溶液pH大于______;该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_______。(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12) (2)滤液Ⅰ中阴离子有__________(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成_________,从而导致CaCO3产率降低。 (3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为_________。 (4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为_________。 (5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为_________。
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12. 难度:困难 | |
[化学—选修 物质结构与性质] 第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素,在生产生活中也有着重要的应用。 (1)第二周期中,第一电离能处于B与N之间的元素有_______种。 (2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为____________。 (3)NH3分子的VSEPR模型为_________,SO3分子的空间构型为_________。 (4)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到.乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有_________;CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高,其主要原因是_______________________________。 (5 CH2=CHCN是制备晴纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为)_________(填最简整数比)。 (6)[LiC60]PF6与NaCl晶体具有类似的晶胞结构([LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部)。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有__________(填字母): A 金属键 B 离子键 C 极性键 D 非极性键 E 范德华力
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13. 难度:压轴 | |
[化学—选修 有机化学基础] 现有分子式为CnH8O2X2的物质M,可发生如下所示转化: 已知:①物质B在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比最大的为32,物质B在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为3:1。 ②两个-OH同时连在一个C原子上,结构不稳定,会自动失水,如: 请回答下列问题:(1)n值为_______,M中官能团名称为__________。 (2)①、③的反应类型:①_______,③__________。 (3)写出M、E、G的结构简式;M:_______;G:_______。 (4)写出下列反应的化学方程式:A→D:__________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种,写出其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________(写一种)。 ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
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