2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品	铁罐车
主要成分	Fe	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	可运输浓硫酸	发酵	光导纤维	涂料

2. 难度：简单

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是

A．质量数为37的氯原子：¹⁷₃₇Cl

B．Al(OH)₃的电离方程式：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-

C．CO₂的结构式：O=C=O

D．次氯酸分子的电子式：

3. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B．Kw/c(OH^-)=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、SCN^-、SO₄^2-、Cl^-

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、OH^-

4. 难度：困难

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl₂是由Ca²⁺、Cl^-、ClO^-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl₂。下列有关判断不正确的是

A．CaOCl₂属于混合物

B．CaOCl₂具有较强的氧化性

C．该混盐的水溶液显碱性

D．CaOCl₂与硫酸反应产生1mol电子时生成71gCl₂

5. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．CHCH和CH₂=CHCH=CH₂互为同系物

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应皂化反应

D．2，2－二甲基丁烷与2，4－二甲基戊烷的一氯代物种类相同

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应N₂+3H₂2NH₃，达到平衡时，3v_正(H₂)=2v_正(NH₃)

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH₃COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H₂的生成

C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)变小

D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入等体积等浓度的CH₃COOH，混合溶液的pH=7

7. 难度：中等

下列图中所示的实验操作评价合理的是

 

A．图甲可能证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

D．图丁为制备并收集少量NO₂气体

二、填空题

8. 难度：困难

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是____________________；为防止FeCl₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入___________。

（2）LiFePO₄（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

若有1molC参与反应，则转移的电子数目为___________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO₄+LiLiFePO₄，如下图所示。则放电时FePO₄一端为电池的_____极，充电时阳极上的电极反应式为__________________。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数K_sp(FeS)=6.3×10^-18、K_sp(CdS)=3.6×10^-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式__________________，在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe²⁺)：c(Cd²⁺)=______________。

（4）已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

9. 难度：困难

硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：

①2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)═2H₂SO₄(l)△H=-457kJ•mol^-1

②SO₃(g)+H₂O(l)═H₂SO₄(l)△H=-130kJ•mol^-1

则SO₂催化氧化为SO₃（g）的热化学方程式为______________________。

（2）对于SO₃催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．

①甲图是SO₂催化氧化反应时SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为______________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁____________P₂（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）。理由是____________。

（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。

①如果在25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H⁺)-c(OH^-)= ______（填序号）。

A．c(SO₃^2-)-c(H₂SO₃)                 B．c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)-c(NH₄⁺)

C．c(SO₃^2-)+c(NH₃•H₂O)-c(H₂SO₃)      D．c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)-c(NH₄⁺)

②已知：在25℃时NH₃•H₂O、H₂SO₃电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

	NH3•H2O	H2SO3
电离平衡常数为 （mol•L^-1）	1.7×10^-5	Ka1	Ka2
1.54×10^-2	1.02×10^-7

10. 难度：困难

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g·mol^-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原Cl^-和F e³⁺。

（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式_____________。

②Na₂FeO₄之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是__________。

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：

①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为___________，理由是________________。

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________（填“A”“B”或“C”），请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。

④ClO₂很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。当_____________时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为________________g/L（用含字母的代数式表示）。

（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒剂的消毒效率最小的是__________（填化学式）。

11. 难度：中等

[化学—选修2：化学与技术]

煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe²⁺的作用为________________。写出Fe²⁺Fe³⁺的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

12. 难度：困难

[化学—选修3：物质结构与性质]

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。

（1）氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH₃)₂]Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）。反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃═[Cu(NH₃)₃CO]Ac

①请写出基态Cu⁺离子的价电子排布式_________________。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH₃应为_________（填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子（CH₃COOH）中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

④生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

a．离子键      b．金属键      c．共价键        d．配位键

（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY₂晶体的熔沸点___________（填“>”“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm³，XY₂的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为___________。

三、推断题

13. 难度：困难

[化学—选修5：有机化学基础]

有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

已知：

（1）反应Ⅰ的反应条件是___________________；化合物C的结构简式是__________。

（2）由生成的反应类型是 __________，D生成E的过程中，浓硫酸的作用________。

（3）B中含氧官能团的名称是__________。

（4）反应Ⅱ的化学方程式是__________。

（5）下列说法正确的是_________（填序号）。

a．A可与NaOH溶液反应

b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

d．E存在顺反异构体