1. 难度:简单 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法错误的是 A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 B.洁厕灵的主要成分是盐酸,不能与“84”消毒液混用 C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 D.为了能增加水中氧气的含量,养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间
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2. 难度:简单 | |
下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是 A.质量数为34、中子数为18的核素:3416S B.S2-的结构示意图 C.CS2的结构式:S—C—S D.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32-
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.分子式为H2O和D2O的性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b放出的热能相等 途径a:CCO+H2CO2+H2O 途径b:CCO2 C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体 D.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
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4. 难度:中等 | |
氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷,工业上可用下列方法制取: 工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.下列说法正确的是 A.氮化硅晶体属于分子晶体 B.氮化硅中氮元素的化合价为-3 C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子
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5. 难度:中等 | |
已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A.气态氢化物稳定性最强的是HZ B.Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得 C.原子半径由小到大的顺序为rW<rM<rY D.X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色
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6. 难度:中等 | |
25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe3+ B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.3%的H2O2溶液中:Fe2+、H+、SO42-、Cl- D.0.1mol/L的Na2SO3溶液中:K+、H+、SO42-、NO3-
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7. 难度:中等 | |
用下列实验装置和方法进行相应的实验,能达到实验目的是 A.用图甲装置构成锌—铜原电池 B.用图乙装置除去NO2中的NO C.用图丙装置制备SO2气体 D.用图丁装置制取干燥的氨气
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8. 难度:中等 | |
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A.Ca(ClO)2(ag)HClO(aq)HCl(aq) B.NH3NONO2HNO3 C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D.H2SiO3SiO2Na2SiO3
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9. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.0.1 mol•L-1的硫酸溶液中,H+的物质的量为0.2 mol B.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7mol C.30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol D.0.1molSO2与足量O2反应,转移的电子数为0.2mol
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10. 难度:困难 | |
下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O D.用过量的氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2 NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
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11. 难度:简单 | |
下列有关物质应用的说法正确的是 A.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 B.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸 D.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
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12. 难度:中等 | |
下列关于各图的叙述正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 B.乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系 C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉,溶液中Fe3+的变化曲线 D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
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13. 难度:中等 | |
下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B.提纯含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤干燥 C.检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+:取样品于试管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变红色 D.探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应:用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,观察脱脂棉燃烧
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14. 难度:困难 | |
某电源装置如图所示,电池总反应式为:2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01mol e-时,交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
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15. 难度:困难 | |
工业从铝土矿(主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3再冶炼的过程如下图所示, 下列有关说法不正确的是 A.灼烧操作在蒸发皿中进行 B.若X为烧碱,则Z为氨气,沉淀a为红棕色,可作颜料 C.若X为盐酸,则Z为CO2,溶液丙只含NaCl和Na2CO3 D.图示所发生的反应类型有:分解反应、复分解反应、氧化还原反应
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16. 难度:困难 | |
亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等。已知①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解。 ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下: (1)“反应1”需要鼓入空气,空气的作用是_______________ (2)“反应2”的化学方程式为:_______________ (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_______________;结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损失,可以用_______洗澡晶体。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是___________; (5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO2·3H2O),对粗产品的必须进行的操作名称__________。
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17. 难度:困难 | |||||||
资料显示:a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。 b.SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究。实验制备装置如图所示(省略夹持装置): 回答问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________; (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率. ①B中最好盛装的液体是____________________; a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 ②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是________________; (3)在装置C中生成Na2S2O3. ①完成反应方程式:___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____ ②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是_______________; (4)完成对所得产品的检测的实验:
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18. 难度:困难 | |
聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂,广泛应用于工业污染水的处理。 (1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 (2)AlaFeb(OH)m(SO4)n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。 (3)为了测定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验: 步骤一:准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g; 步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL.(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。 ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程)。
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19. 难度:压轴 | |
以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下: (1)溶【解析】 (2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式_________________。 已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀) 确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式______________。 (4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2•3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是______________。 (5)溶【解析】 (6)灼烧:准确称取所得CoC2O4 1.470g,在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式_________。
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20. 难度:困难 | |
氮可以形成多种化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。 (1)已知: N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=______________kJ•mol-1 ②用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是___________________。 (2)污水中的NH4+可以用氧化镁处理,发生如下反应: MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O ①温度对氮处理率的影响如图所示.在25℃前,升高温度氮去除率增大的原因是___________________。 ②剩余的氧化镁,不会对废水形成二次污染,理由是___________________。 (3)污水中的含氮化合物,通常先用生物脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O;2HNO2+O2=2HNO3),然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。 ①上述方法中,14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。 ②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。 (4)甲醇燃料电池的工作原理如下图所示,则该电池负极的电极反应式为_________。
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21. 难度:困难 | |
结构决定性质,性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。 Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示 工业上制备该物质的反应如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O (1)该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________; (2)与CO为互为等电子体的阴离子是_______________(写一种即可)。 第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的元素除C外,还有_______(填元素符号)。 (3)该配合物中,氯离子的杂化方式为__________;用“”标出该物质中配位键。 (4)CuCl的晶胞如右图所示,距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。
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