1. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B.原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素,红外光谱可用于测定化合物的官能团 C.阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献 D.常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P—P键数不一样多
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.液氨是非电解质,但液态氯化氢是强电解质 B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸,用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同,m和n的相对大小无法确定 C.CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度 D.I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存
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3. 难度:中等 | |
下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是 A.CH3COONH4 B.Cl2 C.CH4 D.N2H4(分子中各原子均达到稳定结构)
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4. 难度:困难 | |
在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol•L-1,若其中加入等体积离子总浓度为0.06mol•L-1的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为 A.2 B.1.7 C.12 D.12.3
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5. 难度:中等 | |
若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是 A.一定是ⅠA族元素 B.一定是金属元素 C.可能不是金属元素也可能是非金属元素 D.不是ⅡA族元素就是副族元素
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6. 难度:中等 | |
下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧后不能得到原物质的是 ①NH4HCO3; ②CaCl2; ③AlCl3; ④Cu(NO3)2; ⑤FeCl2;⑥K2SO3; ⑦KMnO4; ⑧KAl(SO4)2。 A.①②③⑤ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑤ D.以上均不能
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7. 难度:中等 | |
氰的分子式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相近,下列叙述正确的是 A.在一定条件下可发生加成反应 B.分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应
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8. 难度:中等 | |
下列各组表述中,两微粒一定不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
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9. 难度:中等 | |
可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后,下列说法正确的是 A.测得容器内压强增大p%,A的转化率也是p% B.恒容容器内平衡后再充入A(g),此平衡逆向移动 C.恒容容器内平衡后再充入等量的A(g),达到新平衡后,容器内压强p′为原平衡容器压强p的2倍 D.恒压容器内平衡后再充入Ar(g),A的转化率不变
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10. 难度:中等 | |
加热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果将生成的气体通入BaCl2溶液中,产生的现象是 A.生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出 C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
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11. 难度:压轴 | |
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3- B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3- C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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12. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中,离子数目以前者为多 B.已知室温时0.10mol/LNH4Cl溶液中c(H+)=7.5×10-6mol/L,室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH-)=1.3×10-3mol/L,那么此时0.1mol/LNH4CN溶液中pH>7 C.等pH、等体积的醋酸和硫酸,分别与足量的碳酸氢钠反应,在相同条件下,硫酸放出气体更多 D.醋酸加到氢氧化钠溶液中,若要使所得溶液呈中性,醋酸应稍过量
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13. 难度:困难 | |
对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒)。分别进行如下实验:(1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;(2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
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14. 难度:困难 | |
已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX与pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。某温度下,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的三条沉淀溶解平衡曲线如图,B线表示AgBr。下列说法错误的是 A.A线是AgCl,C线是AgI B.三条线一定是平行的 C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
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15. 难度:困难 | |
关于下列溶液的一些说法中,完全正确的是 室温下,①pH=4;FeCl3溶液;②pH=10;Na2CO3溶液;③pH=2;HCl溶液;④pH=3 CH3COOH溶液;⑤pH=11NaOH溶液;⑥pH=3NH4Cl溶液 A.水的电离程度:①=②、③<④、⑤=⑥ B.④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度 C.⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.②溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
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16. 难度:困难 | |||||||||||
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,相关信息见下:
(1)Z位于元素周期表第__________周期第__________族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________(写水化物的化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_____________个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是_____________,键长较长的是__________; (3)W的基态原子核外电子排布式是__________W2Y在空气中煅烧生成W2O化学方程式是__________。
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17. 难度:困难 | |
恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应:2A+B3C+2D,A、B、C、D均为气体,且正反应△H= -akJ·mol-1(a>0)。 (1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol;B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol;达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____>_____>_____。 (2)现在一定条件下,于反应开始投入3.0molC和3.0molD,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数为a%的是_________;平衡后A的体积分数小于a%的是_________;平衡后A的体积分数大于a%的是_________; A.4molA+2molA+2molA B.2molA+1molB+1molD C.2molA+1molB (3)上题中三种选项为起始物质,达到新平衡时放出的热量A_______B;B______C;C_______a。
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18. 难度:困难 | |||||||||
25℃,浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液,其pH情况如下:
(1)AY溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”); (2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数,溶液的pH变化幅度:HX__________HY;若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2,则加水量:AOH________BOH(均填“>”、“<”或“=”); (3)在BX溶液中:c(B+)+c(H+)-c(OH-)=_______mol/L; 在AY溶液中:c(A+)-c(Y-)=_________(用一项表示)=_________(用两项表示); (4)A2Z的水解方程式是_________;_________。
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19. 难度:困难 | |||||||||||||
已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示: Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下: (1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________; (2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________; (3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。 (4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________; (5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1 Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1 写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
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20. 难度:困难 | |||||||||
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
(1)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀. ①实验a目的是________________________; ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________________________; (2)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是________________________; (3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X. ①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化.取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是___________; ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因___________。
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