2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对下列事实的解释错误的是（   ）

A．氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性

2. 难度：简单

下列变化不属于氮的固定的是（   ）

A．工业合成氨

B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮

C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨

D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

3. 难度：中等

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（   ）

①幕布的着火点升高   ②幕布的质量增加   ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②          B．②③            C．③④          D．②④

4. 难度：中等

关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS₂ ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是

A．①②③⑤       B．②③⑤       C．③④⑤          D．①③⑤

5. 难度：中等

有关NaHCO₃和Na₂CO₃的叙述不正确的是（   ）

A．等质量NaHCO₃和Na₂CO₃的分别与足量盐酸完全反应，Na₂CO₃产生的CO₂少

B．84g NaHCO₃、106g Na₂CO₃分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na₂CO₃消耗盐酸的是NaHCO₃两倍

C．将澄清石灰水、CaCl₂溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na₂CO₃产生沉淀

D．通常情况下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃

6. 难度：中等

能够证明溶液中一定大量存在CO₃^2-的是（   ）

A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生

B．加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊

C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C

7. 难度：中等

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（   ）

A．Na和O₂                B．NaOH和CO₂

C．NaHCO₃和NaOH          D．Fe和稀HNO₃

8. 难度：中等

将CO₂气体通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（   ）

A．氯化钾溶液              B．碳酸氢钙溶液

C．氯水                    D．氢氧化钠溶液

9. 难度：中等

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻松振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（  ）

10. 难度：中等

比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO₄^2-的事实是（    ）

A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

B．取试样溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解

C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

11. 难度：中等

下列化合物不能由单质直接化合而成的是（   ）

A．FeS       B．FeCl₂        C．SO₂        D．NO

12. 难度：中等

某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（    ）

A．Cu²⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-       B．H⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-

C．K⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-         D．Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

13. 难度：中等

下列关于浓硫酸叙述正确的是

A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应

14. 难度：中等

下列溶液中，能用来区别SO₂和CO₂气体的是（    ）

①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaCl₂溶液 ⑥品红溶液

A．①④⑤         B．②④⑤       C．③④⑤         D．②③⑥

15. 难度：中等

下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（   ）

A．NH₃、H₂、N₂                  B．H₂、N₂、O₂

C．CO₂、Cl₂、HCl                D．SO₂、O₂、H₂S

16. 难度：中等

500mL 18.4 mol•L^-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（    ）

A．0.92mol                 B．大于0.46mol 小于0.92mol

C．0.46mol                 D．小于0.46mol

17. 难度：中等

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（    ）

A．3：1：2        B．3：2：2         C．1：1：2        D．1：3：2

18. 难度：中等

如图，利用培养皿探究SO₂的性质，实验时向Na₂SO₃固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（   ）

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

19. 难度：中等

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（    ）

A．FeC1₃        B．Na₂CO₃        C．KNO₃           D．FeSO₄

20. 难度：中等

用1L1.5 mol•L^-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为（    ）

A．1：3         B．1：2          C．1：1          D．3：2

21. 难度：中等

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A．NH₃、NO₂、N₂              B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂             D．NO、CO₂、N₂

22. 难度：中等

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H^＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（    ）

A．0.12mol       B．0.11mol      C． 0.09mol        D．0.08mol

二、填空题

23. 难度：中等

填空

（1）．工业合成氨（化学方程式）____________________

（2）．浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式__________________

（3）．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）__________________

（4）．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为__________________

（5）．确定溶液中存在NH₄⁺的方法（用文字叙述）______________________________。

三、推断题

24. 难度：困难

（1）下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为______D为______E为______

②写出B→C的化学方程式_________________________

③写出B→A的化学方程式_________________________

（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

①由此可推断各物质的化学式为：C为___________X为___________

②写出A投入B中的化学方程式______________________

③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式__________________

四、实验题

25. 难度：困难

Ⅰ．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜， 且导管排出的是氮气和水蒸汽）。

（1）写出A中反应的化学方程式：___________________

（2）写出C中反应的化学方程式：___________________此反应中氨表现出_______性。

（3）B中盛装的固体是______________，其作用是___________________

（4）停止实验时，应先撤______装置中的酒精灯（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）完成下列反应的化学方程式：

写出①的化学方程式：__________________；写出Ⅲ的化学方程式：__________________；

（2）下列环境问题与NO₂的排放有关的是_______（填字母序号）

A  赤潮     B  光化学烟雾    C  臭氧空洞    D  温室效应   E  酸雨

26. 难度：困难

为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO₂气体经过KMnO₄酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。

（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；

（3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；

（4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。