1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
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2. 难度:简单 | |
纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是 A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定
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3. 难度:中等 | |
水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项,关于水的下列说法正确的是 A.水可以电离出离子,所以是强电解质 B.水的离子积可表示KW=c(H+)•c(OH-) C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性
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4. 难度:中等 | |
常温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 B.醋酸的电离程度增大,[H+]减小 C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7 D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol•L-1
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5. 难度:中等 | |
关于溶液的酸碱性说法正确的是 A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.pH=7的溶液一定呈中性 C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+ C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+
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7. 难度:中等 | |
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是 A.中和碱的能力相同 B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 C.OH-的物质的量浓度相同 D.H+的物质的量浓度不同
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8. 难度:中等 | |
25℃时,溶液均为0.2 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
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9. 难度:中等 | |
已知水的电离方程式:H2OH++OH-,下列叙述中,正确的是 A.升高温度,KW增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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10. 难度:中等 | |
在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10.下列说法不正确的是 A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8mol•L-1 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D.t℃时,将0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴入20mL,01mol•L-1 KCl和0.01mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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11. 难度:中等 | |
分别将下列物质:①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是 A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥
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12. 难度:中等 | |
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化曲线如图所示,据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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13. 难度:中等 | |
对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是 A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4++SO42- B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大 C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)
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14. 难度:中等 | |
下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是 A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1 D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
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15. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) D.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
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16. 难度:中等 | |
已知某温度时,CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)下列说法中正确的是( ) A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.d点表示的溶液中大于K
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17. 难度:困难 | |
(1)FeCl3的水溶液显________(“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______; (2)实验室配制FeCl3的溶液时,常将固体FeCl3先溶于_______中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 (3)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要产物是____________ (4)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是(用离子方程式解释)________________________________; (5)Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备(用离子方程式解释)__________________;
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18. 难度:困难 | |
某温度(t℃)时,测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积Kw=________;在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 (1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________; (2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=__________; (3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=__________;
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19. 难度:困难 | |
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,有回答下列问题: (1)X是_______,Z是_______; (2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______(用化学式表示); (3)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
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20. 难度:困难 | |
(1)25℃时,浓度为0.1mol•L-1的6种溶液,①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________(填写编号); (2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_____ mol•L-1 (保留到小数点后一位) (3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈_________(“酸性”、“中性”、“碱性”),请写出溶液中的电荷守恒式:_______________。
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21. 难度:困难 | |
研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。 (1)FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为:_________________; (2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2; ①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_____; ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
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22. 难度:困难 | |||||||||||||
(1)有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________(填序号); (2)常温下,0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________;NaHCO3水解的离子方程式为_____________; (3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答: ①从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸____________; ②b组情况表明,c_____0.2 (选填“>”、“<”或“=”).混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+);(选填“>”、“<”或“=”) ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。
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