2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是

A．³₂He核聚变是化学变化

B．³₂He和⁴₂He互为同素异形体

C．³₂He原子核内含仅含有1个中子

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以易失电子

2. 难度：中等

对下列物质：① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱 ⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾，分类全部正确的是

A．碱——①④  B．电解质——③④⑤  C．混合物——②③  D．盐——②⑥

3. 难度：简单

气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于

A．气体的种类                     B．气体的物质的量

C．气体分子本身的大小             D．气体分子之间的平均距离

4. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

5. 难度：中等

下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸

B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道

C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性

6. 难度：简单

实验室由海水获得淡水的实验装置是

A                 B                      C                        D

7. 难度：中等

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为

A．Na₂SO₄           B．SO₂           C．S            D．Na₂S

8. 难度：中等

下列实验设计方案中，可行的是

A．用碱石灰除去氯气中的水

B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH₄⁺

C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察[

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9. 难度：中等

以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入HNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO₃^2－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO₃^2－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含大量的Cl^－

10. 难度：中等

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

11. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L^－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L^－1

D．10 ℃时0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

12. 难度：中等

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液

B．水、CCl₄、苯

C． AgNO₃溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液

D．Na₂SO₄、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

13. 难度：简单

某溶液中含有大量的下列离子：Ca²⁺、NO₃^-、K⁺和M离子，经测定Ca²⁺、NO₃^-、K⁺离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的

A．Na⁺           B．CO₃^2-            C．Mg²⁺         D．Cl^-

14. 难度：中等

现有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A． M一定是Ba(OH)₂              B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液           D．Z可能是H₂SO₄

15. 难度：中等

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂

D．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

二、填空题

16. 难度：中等

实验室用纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶    B. 托盘天平    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A  冷却  B  称量  C  洗涤  D  定容

E  溶解  F  摇匀  G  转移  H  装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H            ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A            ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)

①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

17. 难度：中等

（1）下列物质中：①金属铜  固态NaCl   ③O₂  ④盐酸  ⑤碳棒   ⑥SO₂

⑦乙醇⑧熔融KNO₃。属于电解质有：       ；属于非电解质的有：      ；能导电有：        。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜                   ；硫酸铁                    

（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A  萃取分液   B  加热分解   C  结晶法

D  分液法    E  过滤法   F  蒸馏法

①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③___________分离水和酒精。

④___________分离溴水中的溴和水。

18. 难度：中等

（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为      ，氧原子个数之比为          ，标准状况下体积比为_____________。

（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是              mol。

三、实验题

19. 难度：困难

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：          。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。

20. 难度：中等

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①               ②                ；

（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：

A仪器的名称是                ，B仪器的名称是                 。

(3)指出上图实验装置中的错误之处：

①                              

②                              

21. 难度：困难

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是              。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                     。

（3）C装置的作用是                    。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃) ₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                     。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                     。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                      。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱