1. 难度:简单 | |
下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是( ) A.外出时使用PM2.5口罩,减少有害物质的吸入 B.改燃煤为燃气,可减少废气中SO2等有害物质的量 C.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源 D.使用“乙醇汽油”,减少汽车尾气中有害气体的排放
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2. 难度:中等 | |
下列关于物质性质的叙述中,正确的是 ( ) A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应 B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2 C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,只有氧化性 D.某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是CO2
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3. 难度:简单 | |
诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于( ) A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油
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4. 难度:中等 | |
下列离子化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是( ) A.NaF B. MgI2 C.HI D.KBr
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5. 难度:中等 | |
下列离子组能大量共存且溶液无色的是( ) A.Na+ Ag+ OHˉ NO3- B.Na+ Cu2+ SO42- NO3- C.Mg2+ Na+ SO42- Cl- D.Ba2+ K+ OH- HCO3-
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6. 难度:中等 | |
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质粒子直径都在1—100nm之间 B.都能透过半透膜 C.都能通过滤纸 D.都呈红褐色
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7. 难度:中等 | |
下列物质①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖( ) A.属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧ C.既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ D. 能导电的是①③⑦
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8. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘 B.染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等 C.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗 D.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防
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9. 难度:简单 | |
下列化学用语正确的是( ) A.乙醇分子的结构式: B.氯原子的结构示意图: C.四氯化碳的电子式: D.8个中子的碳原子的核素符号:12C
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10. 难度:中等 | |
氧-18()是氧的一种同位素,称为重氧。最近,兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气,可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是 ( ) A.18g的18O2物质的量是0.1mol B.0.1mol 18O2的体积是2.24L C.18O2气体的摩尔质量是36 D.0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个
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11. 难度:简单 | |
下列4种分子,同种分子间不能发生化学反应的是( ) A.乙烷 B.乙醇 C.氯乙烯 D.丙烯
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12. 难度:中等 | |
下列物质的分离方法不正确的是 ( ) A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用水冲洗的方法从沙里淘金
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13. 难度:简单 | |
下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是( ) A.冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法 B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C.用氯气和氢氧化钠制漂白粉 D.工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应
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14. 难度:简单 | |
向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水由浑浊变得澄清。在此过程中发生的变化( ) A.是纯化学变化 B.是纯物理变化 C.既发生物理变化又发生化学变化 D.不能确定
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15. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2 + 2OHˉ= SO42ˉ+ H2O C.氯气溶于水 Cl2+H2O===2H+ + Cl-+ClO- D.氯化铁溶液溶解铜 Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+
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16. 难度:中等 | |
一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是( ) A.降低温度可以加快反应速率 B.达到化学反应限度时,生成2mol NH3 C.向容器中再加入N2可以加快反应速率 D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
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17. 难度:中等 | |
下列实验方法或操作能达到实验目的的是( ) A.图1:石油分馏 B.图2:配制150 mL 0.1 mol/L盐酸 C.图3:烧瓶内溶液变蓝色 D.图4:探究NaHCO3的热稳定性
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18. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A.常温常压下,18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA B.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C.1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA D.1 mol·L-1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA
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19. 难度:中等 | |
绿色化学的核心是提高原子的利用率,最理想的“原子经济”是指原子利用率为100% 。下列有机反应中,原子利用率最高的反应是( ) A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.nCH2=CH2 C. +HO—NO2+H2O D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
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20. 难度:简单 | |
下列过程不能实现化学能转化为热能的是( ) A.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫 B.电解氯化钠水溶液 C.铝粉与四氧化三铁反应 D.铁与盐酸反应
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21. 难度:中等 | |
二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2: 2NaClO3 +Na2SO3 +H2SO4 = 2ClO2 +2Na2SO4 +H2O 对于该反应,下列说法正确的是( ) A.H2SO4发生氧化反应 B.NaClO3是还原剂 C.Na2SO4 是还原产物 D.当转移1mol电子时,该反应生成1 mol ClO2
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22. 难度:中等 | |
将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢
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23. 难度:困难 | |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( ) A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L
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24. 难度:中等 | |
A.《化学与生活》 Ⅰ.随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题: (1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是__________ (2)被称为东方神药的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命,中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的研究贡献。 下列有关青蒿素(化学式为C15H22O5)说法不正确的是__________ A.青蒿素易溶于酒精、水等溶剂 B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C.每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 D.青蒿素不可以发生水解反应 E.青蒿素中氢元素的质量分数是22/280 (3)可以帮助流感病人解热镇痛的药物是____________(选填“青霉素”或“阿司匹林”)。胃舒平(氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,请写出有关离子方程式_________________。 Ⅱ材料的不断发展可以促进社会进步。 (1)钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀,其负极反应是__________。请列举一种防止钢铁腐蚀的方法:_________________。 (2)不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于 (填字母)。 a.合金材料 b.复合材料 c.陶瓷材料 (3)氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式:___________________________________。 Ⅲ 我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据。 (1)往燃煤中加入 (填化学式),可大大减少产物中的SO2。 (2)漂白粉用于生活用水的杀菌消毒,漂白粉的有效成份是 (填化学式)。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 (填化学式)沉淀而除去。
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25. 难度:困难 | |
下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。 试回答下列问题: (1) A的化学式是 ; (2) A溶于NaOH溶液的化学方程式是 。 (3) 检验F中金属阳离子的常用方法是 。 (4) D转化为F的离子反应方程式是 。
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26. 难度:困难 | |||||||||||||
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。 [查阅资料] ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O [实验探究] I.定性检验
(1)实验③发生的反应的离子方程式为 。 (2)上述实验说明黑色粉末X中含有 。 II.定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据: (1)操作Z的名称是 。 (2)通过以上数据,得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。 (3)若溶液Y的体积仍为200mL,则溶液Y中c(Fe3+)= mol/L。
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