| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是 A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．目前世界上用量最大的合金是钢 C．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金 D．一般合金的熔点高于它的各成分金属
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| 2. 难度：中等 | |
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关于Si的叙述中，错误的是 A．晶体硅的结构类似于金刚石 B．硅是良好的半导体材料 C．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态 D．可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2C
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于钠的说法不正确的是 A．钠质软，可用小刀切割 B．钠要保存在煤油或者石蜡油中 C．钠着火可用干沙扑灭 D．钠与氧气反应，产物是由氧气的量决定的
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| 4. 难度：简单 | |
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
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| 5. 难度：中等 | |
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金属钠长期放置在空气中，主要生成物是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
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| 6. 难度：中等 | |
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铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途，下列说法不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C．铝的氧化膜熔点高，难溶于水，常温下不与任何酸、碱反应 D．镁、铝合金密度小，强度大
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| 7. 难度：中等 | |
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鉴别固体Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液 C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取适量固体，再进行焰色反应
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| 8. 难度：中等 | |
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关于SiO2的叙述中，错误的是 A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 B．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 C．工艺师利用HF溶液刻蚀石英制作艺术品 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Fe(OH)3→Fe2O3 C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列溶液中通入足量CO2，一直没有沉淀生成的是 A．氯化钙溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．澄清石灰水
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| 11. 难度：中等 | |
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将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是 ①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu ②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑ ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 A．① B．①② C．③④ D．①③
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是 A．二者阴阳离子个数之比都为2:1 B．二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3 C．二者都是强氧化剂 D．1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol
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| 13. 难度：中等 | |
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反应：SiO2+3C A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1
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| 14. 难度：中等 | |
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只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液，这种试剂是 A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42- D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
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| 16. 难度：中等 | |
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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+
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| 17. 难度：中等 | |
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向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．无法计算 B．5.6g C．2.8g D．0.56
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑ B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
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| 19. 难度：中等 | |
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已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是
A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3
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| 20. 难度：中等 | |
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
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| 21. 难度：中等 | |
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
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| 22. 难度：中等 | |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是 ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z- A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ D．还原性由弱到强的顺序是Z-，B-，A2+，X2+
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| 23. 难度：困难 | |
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某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中 A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
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| 24. 难度：中等 | |
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甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为2：3，则加入铝粉的质量为 A．10.8g B．8.1g C．5.4g D．2.7g
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| 25. 难度：中等 | |
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将8gH2和O2的混合气体点燃充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加0.8g，则H2和O2的物质的量之比可能为 ①4：1 ②2：1 ③16:9 ④1:1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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| 26. 难度：简单 | |
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请填写相应物质的编号： ①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O ④Si ⑤SiO2 水晶、玛瑙的主要成份是________________；常用作红色油漆和涂料的物质是_________；易与水生成胶体，常用作净水剂的是________。
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| 27. 难度：中等 | |
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如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”） （2）为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号） ①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭 （3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。
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| 28. 难度：中等 | |
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某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题： （1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________； （2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B__________；D_______； （3）写出下列反应的离子方程式：①________________；③_______________。
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| 29. 难度：中等 | |
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FeO易被氧化，配平： _______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O， 该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
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| 30. 难度：中等 | |
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为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如右实验装置。
Ⅰ．步骤如下： （1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。 （2）从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生，原因是：______________（用离子方程式解释）。 （3）将盐酸全部注入，产生大量气泡。 Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_____________________。 Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图，则A的化学式为___________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
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| 31. 难度：中等 | |
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
求：①合金中Mg的质量？ ②所用HCl的物质的量浓度？
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