| 1. 难度：中等 | |
|
下列实验设计方案中，可行的是（ ） A．用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42- D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是（ ） A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 ↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO 3 － ＋OH － =CO 2 ↑＋H 2 O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 ＋ ＋CO 3 2 － =CaCO 3 ↓ D．CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 ＋ ＋SO 4 2 － ＋2OH － ＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+ 、K+ 、Cl- 、HCO3- B．K+ 、 Ba2+ 、OH- 、NO3- C．Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2- D．Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO32-
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
以下说法中正确的是（ ） A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．还原剂中至少有一种元素被氧化 C．物质中某原子失去电子，则此物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．得电子越多，其氧化性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂 D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列物质中：①H2O ②NaHSO4 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥FeSO4·7H2O ⑦NaCl溶液 ⑧酒精(C2H5OH) ⑨盐酸⑩铜。其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于有机物的是 。（填写各物质的序号）
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为 ； （2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的 （填序号）。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是（ ） A．①②③④ B． ③④①② C．④①②③ D．③①④② （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀． 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式） （2）写出各步变化的离子方程式． ①__________________； ②__________________。
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________； 相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。 （2）已知下列反应能发生： 2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2 ； C2 + 2B- = 2C- + B2 ； 2A2+ + C2 = 2A3++ 2C- 上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。 （3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________
|
|
