2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等             B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零                     D．正逆反应的速率相等

2. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④          B．③④            C．③④⑤        D．④

3. 难度：中等

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        B．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

C．PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)      D．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

4. 难度：中等

温度相同、浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③②①⑤④          B．①③⑤④②         C．③①④②⑤           D．⑤②④①③

5. 难度：中等

常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L    B．0.017mol/L     C．0.05mol/L    D．0.50mol/L

6. 难度：中等

常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的HNO₃，抑制NH₄^＋水解        B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH₄NO₃(s)                  D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

7. 难度：中等

常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

C．c(NH₄⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺)> c(OH^－)

D．c(NH₄⁺) > c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

8. 难度：中等

对于0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2―)+ c(HSO₃^―)+ c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO₃^2―)+ 2c(HSO₃^―) + c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

9. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO₃^2－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH₄Cl溶液反应生成H₂都与盐类水解有关

C．将Al₂(SO₄)₃溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al₂(SO₄)₃

D．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe³＋3H₂OFe(OH)₃(胶体) ＋3H^＋

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．两种难溶电解质，K_sp小的，溶解度一定小

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．由于K_sp(ZnS) ﹥K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

11. 难度：中等

已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)·c(Cl^-)=K_sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中， AgCl能转化为AgI

12. 难度：中等

在一盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A．溶液的PH值增大                     B．Na⁺和CO₃^2-的浓度减小

C．溶液的浓度不变，有晶体析出          D．溶液的浓度增大

13. 难度：困难

可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图。对于下列命题：

①a₁＞a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁﹦t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦       B．①④⑥⑧      C．②③⑤⑧      D．①③⑥⑦

14. 难度：困难

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N₂和H₂的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

A．N₂在阴极上被氧化

B．可选用铁作为阳极材料

C．阳极的电极反应式是N₂+6e^－+6H^＋ = 2NH₃

D．该过程的总反应式是N₂+3H₂2NH₃

15. 难度：中等

下列化学反应在理论上可设计成原电池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H₂O(l) == 2NaAlO₂(aq) + 3H₂(g)  △H<0

B．HNO₃(aq) + KOH(aq) == KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H<0

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s) + 2NH₄Cl(s) == BaCl₂(aq)+ 2NH₃·H₂O(aq)+ 8H₂O(l)  △H﹥0

D．Na₂O(s)+ H₂O(l) == 2NaOH(aq)  △H<0

16. 难度：困难

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是

A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e^－ = Fe^2＋

B．装置B中通入空气的电极反应是O₂＋2CO₂＋4e^－ = 2CO₃^2—

C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果

D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH₄为1.12L

17. 难度：困难

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为CoO₂＋LiC₆LiCoO₂＋C₆，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阴极反应为LiC₆－e^－===Li^＋＋C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li^＋＋e^－===LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

18. 难度：困难

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L

19. 难度：中等

某电解池内盛有CuSO₄溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变  ②阴极质量增加  ③电解液pH减小，则应选用的电极是

A．阴、阳两极都用石墨棒              B．铜作阳极，铁作阴极

C．铁作阳极，铜作阴极                D．铜作阳极，铂作阴极

20. 难度：中等

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH^－，溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

21. 难度：中等

两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

A．AgNO₃       B．NaNO₃      C．Mg(NO₃)₂    D．Al(NO₃)₃

22. 难度：困难

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3＋

B．若分离溶液中的Fe^3＋和Cu^2＋，可调节溶液的pH在4左右

C．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

D．若在含有Cu^2＋和Ni^2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

23. 难度：困难

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．1.0mol          B．1.2mol          C．0.6mol           D．0.8mol

24. 难度：困难

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

25. 难度：困难

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1mol H₂O₂，转移的电子为1mol

D．该电池的正极反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－＝BO₂^－＋6H₂O

二、填空题

26. 难度：中等

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动         B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为______。

27. 难度：压轴

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10^－4	1.7×10^－6	1.5×10^－4	3.0×10^－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

（3）②中除去Fe^3＋所发生的离子方程式为__________________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

28. 难度：困难

请按要求回答下列问题：

（1）将100mL 0.3mol·L^－1的NaHSO₄溶液和100mL 0.2mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：____________________________；

若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为__________________；

（2）某温度时，水的离子积常数K_W=10^－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)₂溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a：b=_________________

（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29. 难度：困难

用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。

（1）在0→t₁时间内，阳极上的电极反应式为：___________________________；

（2）用离子方程式表示：a点 pH﹥7原因：__________________________；0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_______________________

（3）从原溶液中溶质变化角度看，t₁时刻的意义是________________________

（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________________极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是________________。

三、计算题

30. 难度：困难

已知25℃时，K_sp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，K_sp(Cu(OH)₂)＝2.2×10^－20。请按要求回答下列问题：

（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。

（2）25℃时，向0.01 mol・L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。

（3）已知25℃时，K_sp(Fe(OH)₃)＝2.79×10^－39，试求该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K，写出计算推理过程。