| 1. 难度：简单 | |
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著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关实验现象的叙述，不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
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| 3. 难度：中等 | |
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一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．饱和石灰水溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象： ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 A. ①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④
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| 6. 难度：中等 | |
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工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A. AlCl３ B. NaOH C. NaHCO３ D. AgNO３
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| 7. 难度：中等 | |
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下列现象不能用胶体知识进行解释的是 A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系 B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列物质的分类合理的是
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| 9. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L C．NA个SO2的体积是22.4L D．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
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| 10. 难度：中等 | |
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如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于
A．2:7 B．5:4 C． 4:5 D．3：1
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4 B．澄清的石灰水与盐酸反应：H＋ + OH－ = H2O C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋ = Ba2＋ + H2O + CO2↑ D．氯气通入水中：Cl2 + H2O＝2H＋+ Cl— +ClO—
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化铜与盐酸； 氢氧化铜与醋酸 B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸 D．石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸
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| 13. 难度：中等 | |
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20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为 A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol
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| 14. 难度：中等 | |
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由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为CO2、H2和CO A．29：81：3 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57
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| 15. 难度：中等 | |
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将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为 A．2：1 B．78：31 C．78：62 D．39：62
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| 16. 难度：中等 | |
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下列物质中： ①Na ②蔗糖 ③CO ④AgCl ⑤CO2 ⑥NaCl溶液 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 属于电解质的是 ；属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 ； 属于酸性氧化物的是 ；
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| 17. 难度：中等 | |
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实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中必须用到的玻璃仪器有： 。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动。 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 （4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 ； 偏小的有 ； 无影响的有 。 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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| 18. 难度：中等 | |
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如下图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分。
（1）写出G的化学式______________F化学式_______________ （2）写出C与D反应的化学方程式__________________________________ （3）写出CO2通入H溶液的离子方程式______________________________ （4）消耗7.8g C可以生产标准状况下的B________________L
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2 试回答下列问题：
（1）实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。 （2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）
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