2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是

①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

②将CO中毒者移至通风处抢救

③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热

④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H₂SO₄

⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．

A．②③⑤ B． ①④⑥ C． ③④⑤ D． ②④⑥

2. 难度：中等

如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是

A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性

B．修正液中不含有化学物质

C．修正液是一种胶体，均一、稳定

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

3. 难度：简单

不能用胶体的知识解释的现象是

A．豆浆中加入石膏做豆腐

B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

4. 难度：中等

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A． 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰           B． 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫

C． 胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙             D． 液氧 波尔多液 氨气 蔗糖

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH₄^＋离子中含有电子数11N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

6. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．与28 g CO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44 g

B．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

C．16 g O₂和16 g O₃含的氧原子个数一样多

D．1 L 1 mol·L^-1Fe(OH)₃胶体中胶体微粒数目小于N_A

7. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B． 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

C． 向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝BaCO₃↓＋CO₃^2-+2H₂O

D． 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：中等

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解                B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D．称量时误用“左码右物”

9. 难度：中等

鉴定某未知溶液中是否含有CO₃^2-，下列操作最合理的是

A．加入Ba(OH)₂溶液若有沉淀说明有CO₃^2-

B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO₃^2-

C．先加入BaCl₂溶液，过滤。再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

10. 难度：中等

在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-  B．Cl^-、CO₃^2-、OH^-

C．K⁺、OH^-、CO₃^2-  D．K⁺、H⁺、Cl^-

11. 难度：中等

下列溶液中Cl^－物质的量浓度最大的是

A． 10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液           B． 20mL0.1mol/L的CaCl₂溶液

C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液            D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

12. 难度：简单

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水
D	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多

13. 难度：中等

将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是

A． 0.1mol/L          B． 1mol/L        C． 0.01mol/L       D． 10mol/L

14. 难度：中等

如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等    B．气体密度相等

C．气体质量相等      D．摩尔质量相等

15. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．1 mol·L^－1的硫酸钠溶液和1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

16. 难度：中等

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2      B．1∶2∶3       C．1∶3∶3    D．3∶1∶1

17. 难度：中等

由K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃形成的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L^－1，则此溶液中K^＋的物质的量浓度(mol·L^－1)为

A． 0.1          B． 0.15           C． 0.2          D． 0.25

18. 难度：中等

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为

A．(b/10－a/20)mol/L         B．(2b－a)mol/L

C．(5b－5a/2)mol/L           D．(10b－5a)mol/L

二、填空题

19. 难度：中等

（1）0.3 mol H₂O分子中所含氢原子数与______个NH₃分子中所含氢原子数相等。

（2）将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N_A的式子表示)。

（4）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______________。

三、实验题

20. 难度：中等

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

21. 难度：中等

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①         。

（2）操作③中所用的有机试剂可以是       （只填一种）。

（3）操作过程③可以分解为如下几步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；

G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H． 静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）                                ；

（b）上述G步操作的目的是：           ；

（c）最后碘的有机溶液是通过          获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置指出其错误之处                   。

四、计算题

22. 难度：中等

取100 mLNa₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）原混合液Na₂SO₄的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积为？

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？