| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．S2—的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
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| 3. 难度：中等 | |
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具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A．一定都是短周期元素 B．原子序数：B > A > C > D C．单质的还原性：B > A D．气态氢化物的稳定性：D > C
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| 4. 难度：中等 | |
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如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C．浓氨水和生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
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| 5. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－ 中含有10NA个电子 B． 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
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| 6. 难度：困难 | |
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下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A．③④ B．①③ C．①⑤ D．②③
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z B．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 C．气态氢化物的稳定性：R ＞ W D．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表中各组物质不能实现如图转化的是
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| 9. 难度：中等 | |
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． HCO3- B．SO32- C．CO32- D．CH3COO-
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| 10. 难度：中等 | |
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异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
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| 11. 难度：中等 | |
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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| 12. 难度：困难 | |
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下列叙述正确的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体 B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色 D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+数目为NA B．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为NA D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为NA
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| 14. 难度：困难 | |
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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4 B．Z导管出来的气体中无CO2 C．Z导管口没有红棕色气体出现 D．集气瓶中产生的沉淀是BaCO3
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| 15. 难度：中等 | |
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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是
A．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I－）并富集 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”
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| 16. 难度：中等 | |
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粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
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| 17. 难度：中等 | |
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
A． ①② B．①②④ C．③⑤ D．③④⑤
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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| 20. 难度：困难 | |
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锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述正确的是。 A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4 C．反应中共消耗65 g Zn D．反应中共转移3.6 mol电子
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| 21. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：
请回答： （1）Z的电子式是 。 （2）实验室制取Z的的化学方程式： 。 （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
① A中发生反应的化学方程式是 。 ② B中浓H2SO4的作用是 。 （4）写出D装置中反应的化学方程式 。
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。 （3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤： Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
① B中反应的离子方程式是________。 ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。 A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 ③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 合理的一种顺序是（填序号） 。将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 ②电解饱和食盐水的化学方程式是 ； ③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为 。 其依据是 。 ④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是 。（碳酸的酸性强于次氯酸）。 （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是 、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是 ②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。 ③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
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| 24. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
请回答下列问题： （1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。 （2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。 （3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO 用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。 （4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： ① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。 ② 由实验得出的结论是_______________________。 （5）实验反思 ① 实验操作V的目的是_______________________________________。 ② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。 ③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。
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| 25. 难度：压轴 | |
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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）： 已知： Ⅰ. Ⅱ. （1）A分子中含氧官能团名称为 。 （2）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应 （3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。 （4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。 （5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为 。 （6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
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